1、选择题  有关①100ml?0.1?mol/L?、②100ml?0.1?mol/L?两种溶液的叙述不正确的是?
[? ]
A.溶液中水电离出的个数：②>①?
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:??
D.②溶液中:?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色

参考答案：B

本题解析：试题分析：等物质的量硫酸与NaOH混合后H+过量，生成的硫酸钠溶液呈中性，所以反应后的溶液中滴加石蕊试液呈红色。
考点：化学计算
点评：硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH-=H2O，等物质的量H2SO4与NaOH反应，H+过量。

本题难度：困难

3、简答题  物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为______．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na+]=______+[H2CO3]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为______极，制备过程中总的离子反应方程式为______．
（5）25℃时x?mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1?NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH3COO-]______[Na+]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______．

参考答案：（1）由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，
故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；
（2）等物质的量浓度的盐溶液，酸越弱，则对应盐的水解程度越大，pH就越大，由Ka可知，酸性HClO＞HCN＞HCO3-，则等物质的量浓度的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞①，故答案为：②＞③＞①；
（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，由物料守恒可知，n（Na）=n（Cl）+n（C），则[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3]，
故答案为：[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]；
（4）由图可知，a为负极，b为正极，在下端氯离子放电生成氯气，与上端生成的NaOH溶液反应生成NaClO，总离子反应为Cl-+H2O?电解?.?ClO-+H2↑，
故答案为：负；Cl-+H2O?电解?.?ClO-+H2↑；
（5）根据电荷守恒式为[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]，溶液显中性时[OH-]=[H+]，则[CH3COO-]=[Na+]，又电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，c（H+）=10-7mol/L，[CH3COO-]=[Na+]=0.005mol/L，c（CH3COOH）=x2mol/L，则Ka=10-9x-10-2，故答案为：=10-9x-10-2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3?H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（　　）
A．弱电解质：④、⑦
B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧
D．强电解质：①、③、④

参考答案：：①H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H2SO4是强电解质；
②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；
③NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质；
④BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；
⑤NH3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；
⑥SO2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；
⑦NH3?H2O在水溶液中不能完全电离，NH3?H2O是弱碱，是弱电解质；
⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；
⑨Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；
⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；
A．④BaSO4属于强电解质，⑦NH3?H2O是弱电解质，故A错误；
B．①H2SO4③NaOH、④BaSO4⑦NH3?H2O是电解质，故B正确；
C．②CO2⑤NH3、⑥SO2⑧C2H5OH是非电解质，故C正确；
D．①H2SO4③NaOH④BaSO4是强电解质，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  甲酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2
B.甲酸电离出的阳离子全部是H+
C.10 mL1 mol·L-1甲酸与10 mL1 mol·L-1NaOH溶液完全反应后，溶液呈碱性
D.含[H+]1 mol·L-1甲酸溶液100 mL和足量Zn反应放出标准状况下H2的体积大于1.12 L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单