1、填空题  (1)常温下，0.10mol/L NH4Cl溶液pH____7（填“>”、“=”或“<”），溶液中各离子浓度由大到小的顺 序是____。
(2)相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3____NaHCO3(填“>”、“=”或 “<”)，两种溶液中微粒数量：Na2CO3____NaHCO3（填“>”、“=”或“<”）。

参考答案：(1)< ；c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(2)> ；=

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ? ）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．用氯化铵溶液除去铁锈

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质能导电且属于电解质的是（?）
A．熔融的烧碱
B．稀硫酸
C．石墨
D．NaCl溶液

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
A.1mol·L－1
B.2 mol·L－1
C.2．5 mol·L－1
D.3 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：试题分析：电解池阳极是氢氧根离子在放电，收集到2.24L氧气，则转移了0.4mol电子；阴极是银离子放电完全后，氢离子再放电，当收集到2.24L氢气时，则转移了0.2mol电子，所以银离子放电需转移0.2mol电子。
考点：电解池相关知识。电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：困难

5、填空题  已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═?H+?+?HSO4-，?HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）?。
（2）在0.1?mol/L的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1?mol/L?
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
（3）如果25?℃时，0.1?mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029?mol/L，则0.1?mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029?mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
（4）0．1?mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。
（5）如果25?℃时，0.10?mol/LH2SO4溶液的pH=-lg?0.11,?则25?℃时，0.10?mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。

参考答案：（1）碱性；SO42-+H2OHSO4-+OH-
（2）BCD
（3）<；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-
（4）c(Na+)＞c(HSO4-)＞c(H+)＞c(SO42-)＞c(OH-)
（5）0．010 mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般