1、选择题  有以下物质 ① NaCl溶液 ② 熔融的MgCl2 ③ CuSO4粉末 ④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。有关它们的说法正确的是
[? ]
A. 能导电的有①②③④⑤
B. 属于电解质有①②③④
C. 不能导电的有③④⑥
D. 属于纯净物的只有④⑤⑥

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　 ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)　 ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为__________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)____c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)____c(OH-)。

参考答案：(1)NH4Cl；①　
(2)NH4Cl和NH3·H2O；NH4Cl和HCl　
(3)小于；大于

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（?）
A．蒸馏水
B．稀硫酸
C．盐酸
D．NaOH溶液

参考答案：C

本题解析：溶液的导电能力的大小与离子浓度大小有关，而与离子的种类无关。一定浓度的溶液中加入少量的Ba（OH）2固体后，变化最小说明离子的浓度变化最小。A水是若电解质，离子浓度很小当加入少量的Ba（OH）2固体后，自由移动的离子浓度大大增加，导电能力增强。错误。B硫酸中含大量自由移动的离子，当加入少量的Ba（OH）2固体后发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O离子浓度减小。错误。C．盐酸中加入少量的Ba（OH）2固体尽管也会发生反应2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,但自由移动的离子个数不变，故导电能力几乎不变。正确。D中不会发生反应，但增加了Ba2+、OH-，自由移动离子浓度增加，导电能力增强。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.pH=7的溶液一定是中性溶液
B.能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0
C.白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色
D.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

参考答案：B

本题解析：常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，白色污染中的“白”指的是白色塑料、绿色食品中的 “绿”指的是无污染安全的蔬菜。Ksp仅与温度有关，温度不变数值不变。

本题难度：简单

5、选择题  用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的摩尔浓度之比约是
A.1：3
B.2：1
C.2：3
D.3：2

参考答案：A

本题解析：分析：根据质量守恒，可写出总反应的离子方程式为：5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O，根据离子方程式计算．
解答：n（OH-）=1L×1.0mol/L=1mol，
n（OH-）：n（CO2）=1mol：0.8mol=5：4，
总反应的离子方程式为：5OH-+4CO2=CO32-+3HCO3-+H2O，
由离子方程式可知：n（CO32-）：n（HCO3-）=1：3，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量写出反应的总离子方程式，直接根据离子方程式计算比较简单．

本题难度：困难