高考化学必考知识点《化学反应与能量》考点强化练习（2017年押题版）(八) 2017-07-18 00:38:16 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，则通入甲醇的电极为正极 B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) 的ΔH＞－192.9 kJ·mol-1 参考答案：D 本题解析：A、若用甲醇（CH3OH）为原料设计成燃料电池，甲醇发生氧化反应，则通入甲醇的一极是负极，错误；B、反应①是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；C、若以②的方式甲醇转化为氢气，则该过程放热，错误；D、液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收热量，所以液态甲醇完全燃烧放出的热量低于气态甲醇放出的热量，ΔH<0，则ΔH＞－192.9 kJ·mol-1，正确，答案选D。 考点：考查化学反应的热效应的判断，电化学原理的应用 本题难度：一般 2、填空题  （10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 （1）K的表达式为：                          ； （2）该反应的正反应为                  反应（“吸热”或“放热”）； （3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：    A．容器中压强不再变化             B．混合气体中CO浓度不再变化 C．混合气体的密度不再变化           D．c(CO2) ?c(来源：www.91exam.orgH2)= c(CO)?c(H2O) （4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为                   。 （5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO2 H2 CO H2O 2.0 mol 2.0 mol 0.5 mol 8.5 mol 此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是            （填代号）。 a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断 参考答案： （1）（2分）（2）放热；（2分） （3）B、D；（选对一个得一分，选错一个不得分）（2分） （4）50％（2分）（5）b（2分） 本题解析：（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积书写：（2）从表中数据分析，升温，平衡常数减小，所以说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热反应； （3）因为反应体系前后气体体积不变，所以反应前后压强始终不变，所以不能说明反应到平衡状态；一氧化碳的浓度不变说明化学反应到平衡；混合气体的密度由于气体的总质量不变，容易的体积不变，所以密度始终不变，所以密度不变不能说明反应到平衡；根据c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)计算Q=1=K，说明反应到平衡。所以选BD；（4）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 起始物质的量浓度0.50.500 改变物质的量浓度xxxx 平衡物质的量浓度0.5-x0.5-xxx x2/(0.5-x)2=1解x=0.25，所以二氧化碳的转化率为0.25/0.5=50%。（5）代入浓度商公式 Q=（0.5/V）×(8.5/V)/(2.0/V)×(2.0/V)=17/16，Q>K，说明反应逆向移动，选b。 考点：化学平衡常数的应用，化学平衡移动。 本题难度：困难 3、选择题  下列物质中，含有非极性共价键的是（　　） A．CH4 B．CO2 C．N2 D．NaOH 参考答案：A、CH4形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故A错误． B、CO2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故B错误． C、N2形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是非极性共价键，故C正确． D、NaOH形成的晶体是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误． 故选C 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题  下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

参考答案：C

本题解析：并非只有吸热反应需要加热，有些放热反应也需要加热，例如铝热反应，故A项错误；水力发电是将水的动能势能转化为电能，故B项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故D项错误；吸热反应△H>O, 由反应自发发生可知△G=△H-T△S<0，则△S<0，故该反应是熵增反应，故C正确。
考点：化学反应能量变化。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是       、       。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？   （填“能”或“否”）。
（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1· kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果   （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将    （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

参考答案：（10分）（1）量筒、温度计（2分）
（2）否；金属导热，热量散失导致误差大；（2分）
（3）①-56.8kJ/mol（2分）
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.8kJ/mol（2分）
(4)无，变小（2分）

本题解析：（1）中和热的测定实验中还需要用量筒量取溶液的体积，温度计测量反应液的温度；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属的导热性好，则在实验中热量的散失多，导致误差大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；
（3）①在该实验中，50ml0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/LHCl溶液充分反应生成0.025mol液态水，根据Q= Cm(t2 -t1)，m=100g，温度的平均差值是（3.3+3.5）/2=3.4，所以放出的热量是Q=4.18kJ·℃-1· kg-1×100g×3.4℃=1421.2J，所以生成1mol液态水放出的热量为1421.2/0.025mol=56.8kJ，则中和热△H＝-56.8kJ/mol；
②根据以上分析NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.8kJ/mol；
（4）KOH代替NaOH对结果无影响，因为二者都是强碱，与HCl反应生成易溶盐和水，所以中和热不变；若用醋酸代替HCl，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则反应放出的热量偏少，所以中和热的数值变小。
考点：考查中和热的测定与计算，误差的分析

本题难度：一般

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