高考化学必考知识点《化学反应与能量》考点强化练习（2017年押题版）(十) 2017-07-18 00:38:16 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X2（X代表卤素原子）： 　　　　　　　　　　　 　　回答下列问题： （1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。 （2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。 （3） 写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。 参考答案：（1）8、10、18　 （2）CH4、SiH4　 CH4＞SiH4　 不相同，其他各组中存在H键 　　（3）NH3+HCl=NH4Cl? 本题解析：根据题目所给信息可得出：A可表示H2O、H2S；B可表示HF、HCl；Ｃ可表示NH3、PH3；D可表示CH4、SiH4。 本题难度：一般 2、选择题  下列反应中符合图示能量变化的是 A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳 B．HCl分解为H2和Cl2 C．Na与H2O反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应 参考答案：C 本题解析： 试题解析：根据图示，反应物能量高于产物能量，该反应为放热反应。A、B、D均为吸热反应，故错误；C为放热反应，故正确。 考点：化学反应中的能量变化 本题难度：一般 3、选择题  已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol，C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为 A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

参考答案：D

本题解析：已知：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol；反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，选D。
考点：考查盖斯定律的应用和反应热计算

本题难度：一般

4、选择题  已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体?11.2?L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为（?）
A．0.4Q1＋0.05Q3
B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3
D．0.4Q1＋0.2Q2

参考答案：A

本题解析：n(气体)=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,其中，n(CH4)=0.5mol×4/5=0.4mol，n(H2)=0.5mol×1/5=0.1mol。据有关热化学方程式得知0.4molCH4与0.1molH2分别完全燃烧恢复到常温放热0.4Q1和0.1×1/2Q3=0.05Q3，放出总热量为0.4Q1+0.05Q3。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D．H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

参考答案：B

本题解析：分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。根据电负性可知碘和锂可能形成共价键，B正确。C不正确，PCl5分子中P原子最外层是10电子结构.。D不正确，由于在形成氢气和氧气是会放出热量，18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量小于2×463 kJ。答案选B。

本题难度：一般

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