1、选择题  下列离子方程式正确的是(　　)
A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

参考答案：D

本题解析：A项中醋酸应写为化学式；B项中铜为电极电解时铜参与反应；C项中Al(OH)3不能溶解在氨水中。

本题难度：一般

2、填空题  按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）铁丝在氯气中燃烧?。 （2）能体现SO2氧化性?。
（3）镁在二氧化碳中燃烧?。（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应?。??
（5）用氯化铁溶液刻画电路板?。

参考答案：（1）3Cl2 +2Fe2FeCl3?（2）SO2+2H2S=3S+2H2O?（3）2Mg+CO22MgO+C
（4）OH-+HCO3-= CO32-+H2O?（5）) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

本题解析：（1）氯气有强的氧化性，可以把变价金属Fe、Cu等氧化形成高价态的物质。铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为3Cl2 +2Fe2FeCl3。（2）SO2既有氧化性，又有还原性，其还原性较强，氧化性仅仅表现在SO2+2H2S=3S+2H2O。（3）镁不仅可以在氧气中燃烧，也可以在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，（4）碱NaOH与酸式盐NaHCO3溶液反应的离子方程式为：OH-+HCO3-= CO32-+H2O。（5）氯化铁有强的氧化性，可以把Cu氧化，用氯化铁溶液刻画电路板的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

本题难度：一般

3、选择题  下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．稀硫酸中加入铁粉　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO

参考答案：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反应实质为醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．稀硫酸中加入铁粉反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：2Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钠少量，碳酸氢根离子部分大于，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中，正确的是（?）
A．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2 = 4OH－＋4Na＋＋18O2↑
B．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－ + 5 H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H＋ = H2SiO3↓

参考答案：B

本题解析：A、错误，Na2O2既是氧化剂有时还原剂，水没有参与氧化还原反应，18O应该在氢氧化钠中；B、正确；C、氢氧化钡少量，应该完全反应，Ba2＋与OH－的关系应为1:2；D、醋酸是弱酸，不能拆开。

本题难度：一般

5、选择题  在下列反应中，其离子方程式可以用H+?+ OH－= H2O表示的是（?）
A．Mg(OH)2溶液与稀盐酸
B．Cu(OH)2与HNO3
C．NaOH溶液与HNO3溶液
D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4

参考答案：C

本题解析：根据离子方程式可知，这是强酸和强碱之间的反应，且反应中没有沉淀生成，所以符合条件的应该是选项C，氢氧化镁、氢氧化铜是难溶性弱碱，选项D中还生成硫酸钡沉淀，答案选C。

本题难度：简单