1、选择题  实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是
A．二氧化硅和干冰的熔化
B．液溴和钠的气化
C．食盐和冰的熔化
D．纯碱和烧碱的熔化

参考答案：D

本题解析：二氧化硅是原子晶体，熔化克服的是共价键，干冰、液溴、冰形成的晶体都是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力。氯化钠、纯碱和烧碱形成的都是离子晶体，熔化克服的是离子键，钠形成的晶体是金属晶体，熔化克服的是金属键，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （三选一）【化学-- 选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是__________，杂化轨道类型是__________，分子的立体结构是
__________。
（2）B与C比较，电负性较小的是_______（填元素符号）；B与C形成的化合物晶体类型是_________。
（3）E属元素周期表中第_____周期，第______族的元素，其元素名称是________，它的+2价离子的电子排布式为__________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为__________；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是__________（只要求列出算式）。

参考答案：（1）SiH4 ；sp3 ；正四面体?
（2）F；分子晶体
（3）四； ⅡB；锌；1s22s22p43s23p63d10
（4）CaF2?；

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某单质其密度为5g/cm3，用X射线研究表明：在棱长为1×10-7?cm的立方体中含有20个原子，则此元素的原子相对质量最接近（　　）
A．32
B．65
C．120
D．150

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

参考答案：共10分
（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分）?分子（2分）
（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物（3分）
（3）③（3分）

本题解析：略

本题难度：一般