1、计算题  （9分）由铜片、锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上放出3.36 L(标准状况）气体时，硫酸恰好全部作用完。试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌？
（2）有多少个电子通过了导线？
（3）200 mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）9.75 g
(2)1.806×1023个
（3）0.75 mol·L-1

本题解析：(1)Zn+2H+====Zn2++H2↑
6.5 g? 22.4 L
m(Zn)? 3.36 L
m(Zn)="9.75" g
(2)负极：Zn-2e-====Zn2+
正极：2H++2e-? ="===?" H2↑
2 mol? 22.4 L
m(e-)? 3.36 L
n(e-)="0.3" mol
通过导线的电子数为：0.3 mol×6.02×10-23 mol-1=1.806×1023个
（3）Cu片上：2H++2e-====H2↑
2 mol? 22.4
n(H+)? 3.36 L
n(H+)="0.3" mol则n(H2SO4)="0.15" mol,c(H2SO4)=="0.75" mol·L-1。

本题难度：简单

2、填空题  （9分）在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂
夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上．滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电。

（1）写出B中电极反应式__________。
（2）在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动，其理由是_______________________。
（4）在298K，若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应，生成物为液态，放出
285?8kJ热量，写出此反应的热化学方程式：__________________________________。

参考答案：（1）2H++2e－＝H2?，（2）紫红色向D处移动：（3）是；形成氢氧原电池
（4）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)?△H＝－571.6KJ·mol-1

本题解析：（1）切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则构成电解池。B中液面低于A中的，说明B中产生的气体多。因为电解氢氧化钾溶液生成物是氢气和氧气，所以B中产生的是氢气，即B为阴极，则电源的a极是负极。所以C是阴极，D是阳极。
（2）在电解池中阴离子向阳极移动，所以紫红色向D极移动。
（3）切断K2、K3，闭合K1，则此时A和B构成构成氢阳燃料电池，所以电流表的指针发生偏转。
（4）考查热化学方程式的书写。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．

此装置可防止铁钉生锈
B．

此装置可除去CO2中混有的SO2
C．

此装置可验证HCl气体在水中的溶解性
D．

此装置可用于实验室制取乙酸乙酯

参考答案：A、电解装置中铁钉做阳极被腐蚀，不能防止铁钉腐蚀，若铁钉做阴极可以被保护，故A错误；
B、二氧化硫被高锰酸钾氧化为硫酸，气体长进短处，能除去，故B正确；
C、此装置利用装置中的压强变化证明气体易溶于水，滴入水后气球变大证明气体易溶于水，故C正确；
D、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，挥发到导气管通入氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解生成乙酸钠和乙醇，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质不相同
B．向某溶液中通入Cl2，再滴加淀粉碘化钾溶液，变蓝色，则原溶液中一定含有I-
C．已知Ksp(BaCO3) > Ksp(BaSO4)，则BaSO4不能向BaCO3转化
D．常温常压下33.6LCl2 与5.6gFe充分反应转移电子数为0.3 NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答：

①通入O2的电极名称是?，B电极的名称是?。
②通入CH3OH的电极的电极反应式是?，A电极的电极反应式为?。
③乙池体积为1L，在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为??

参考答案：①正?阳?（各1分）?
②CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O（2分）? Ag++ e-＝Ag（2分）
③0．1NA（2分）

本题解析：这是一个燃料电池，燃料电池中燃料总是电池的负极，氧气一定是电池的正极，在乙池中，是一个电解池，连接电池正极的是电解池的阳极，连接电池负极的是电解池的阴极，电解硝酸银溶液，电极材料都是惰性电极，阳极上是阴离子氢氧根离子放电，阴极上是银离子放电。在乙池中，电极反应为：阳极：4OH——4e－＝O2↑＋2H2O，当溶液的PH变为1时，溶液中的c(H＋)=0．1mol/L那么n(H＋)=0．1mol，也就是说，消耗掉的氢氧根就是0．1mol，那么从电极方程式中可以看出，在这段时间内转移的电子物质的量为0．1mol，电子数目为0．1NA。

本题难度：一般