1、选择题  埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是
[? ]
A．在潮湿疏松的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下图所示的实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	验证铅蓄电池 放电时Pb为负极	验证铁 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度小于Ag2S

参考答案：B

本题解析：盐桥组成原电池，验证验证化学能转化为电能。但是没有形成闭合回路，A错误。原电池放电时Pb为负极，PbO2为正极。验证铁的吸氧腐蚀，C错误。验证Ag2S的溶解度小于AgCl。

本题难度：一般

3、简答题  Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______
A．氨水?B．硫化氢气体
C．硫酸钠溶液?D．纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______，______；
（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称______，其中发生的化学反应方程式为______；
（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因______；
（4）设备C的作用______；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）?CO2?（g）+H2?（g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于______．

参考答案：ⅠA．加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；
B．加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确；
C．不能使Cu2+生成沉淀，故C错误；
D．均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确．
故答案为：AC；
Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；C和水反应的方程式为C+H2O?高温?.? CO+H2，甲烷与水反应的方程式为CH4+H2O催化剂.△ CO+3H2，
故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2O?高温?.? CO+H2；CH4+H2O催化剂.△ CO+3H2；
（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g） 高温、高压

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验设计合理的是（　　）
A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入H2O和Na2CO3、Ba（OH）2、HCl溶液
B．

如图所示装置能用于测量气体的体积
C．用pH试纸可测某新制氯水的pH
D．航海船只的船底四周镶嵌锌块来保护船体

参考答案：A．如先加入Na2CO3再加入Ba（OH）2，过量Ba2+不能除去，应先加入Ba（OH）2，再加入Na2CO3，故A错误；
B．导管应短进长出，将水排到量筒中可测量气体的体积，故B错误；
C．氯水含有HClO，具有氧化性和漂白性，可漂白试纸，不能用pH试纸，应用pH计测量，故C错误；
D．锌比铁活泼，作原电池的负极，从而保护铁不被腐蚀，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是
A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2
B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
D．充电时，阳极附近pH值减小

参考答案：D

本题解析：由总反应式Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2。此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe—2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-。原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。A、放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A不正确；B、此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-，故B错误；C、充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-，故C错误；D、充电时，阳极反应为Ni(OH)2+2OH--2e-＝NiO2+2H2O，OH-浓度减小，则阳极附近pH值减小，故D正确，答案选D。

本题难度：一般