1、选择题  下列说法中正确的是
A.金刚石、碳化硅的性质稳定，在空气中不会燃烧
B.向某溶液中加入少许稀盐酸出现白色胶状沉淀，则原溶液中一定存在SiO32-
C.二氧化硅和二氧化碳的结构不同，所以它们的化学性质差异很大
D.SiO2、Fe2O3的混合物能用NaOH溶液进行分离

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（　　）
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是同一类型晶体
C.C60中含离子键
D.C60的相对分子质量是720

参考答案：D

本题解析：试题分析：由题干所给信息可知：C60是一种单质，且C60是一种分子晶体，在分子晶体中是绝对不会存在离子键的，所以正确的答案选D。
考点：考查C60的有关正误判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，错误的是
A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1
B.在标准状况下，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.在非标准状况下，lmolCO的体积不可能约为22.4L
D.在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等

参考答案：C

本题解析：分析：A、标准状况下，Vm=22.4L?mol-1；
B、标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L；
C、根据pV=nRT来分析非标准状况下1mol气体的体积；
D、在同温同压下，气体的体积与物质的量成正比．
解答：A、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则气体的摩尔体积约为22.4L?mol-1，故A正确；
B、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体的物质的量为1mol，故B正确；
C、由pV=nRT可知，非标准状况下，lmolCO的体积也可能约为22.4L，故C错误；
D、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，则不同气体分子间的距离几乎相等，故D正确；
故选C．
点评：本月考查气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律，明确气体摩尔体积适用于气体（或混合气体）、pV=nRT是解答本题的关键．

本题难度：简单

4、选择题  实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为
A.950mL；201.4g
B.1000mL；212.0g
C.100mL；21.2g
D.500mL；100.7g

参考答案：B

本题解析：应该选择1000ml的，则需要碳酸钠的质量是2.0mol/L×1L×106g/mol＝212g，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，只含有离子键的是
A.HCl
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

参考答案：B

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A中只有共价键，B中只有离子键，C中含有离子键和极性键，D中含有离子键和极性键，答案选B。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难