1、选择题  关于硝酸性质的下列叙述中，不正确的是．
A.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
B.硝酸不稳定，浓度越大越易分解
C.硝酸与硫化钠反应能产生H2S气体
D.将铁粉与热的浓硝酸混合反应，产物中不一定有Fe(NO3)2

参考答案：C

本题解析：H2S具有强还原性，而HNO3具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应．

本题难度：困难

2、选择题  由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种

参考答案：C

本题解析：分析：利用所学的化学反应知识结合复分解反应的发生条件，对所给物质进行两两组合找到反应的个数即可解决问题．
解答：从五种物质中任意选出两种反应，一一分析即可：
?H2SO4与Al2O3反应生成正盐Al2（SO4）3；
H2SO4与NaOH反应生成正盐Na2SO4；
H2SO4与Mg反应生成正盐MgSO4；
Al2O3与NaOH反应生成正盐NaAlO2；
NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO都是正盐；
Mg与Cl2反应生成正盐MgCl2，
只有这5种组合符合题意，
故选：C．
点评：此题是对物质间反应的考查，解题的关键是对各物质性质的了解，同时还要结合复分解反应的发生条件以及金属与盐溶液的反应规律进行判断．

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.0.1mol?Fe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3?NA
C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO23-
D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、己烷在标准状况不是气体；
B、铁和硫反应生成硫化亚铁；
C、碳酸根离子水解；
D、CO2和O2分子中都含有2个氧原子；
解答：A、己烷在标准状况不是气体，22.4L己烷不是1mol，故A错误；
B、铁和硫反应生成硫化亚铁，0.1mol?Fe与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.2?NA，故该B错误；
C、1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，溶液体积不知，无法计算微粒数，故C错误；
D、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，CO2和O2分子中都含有2个氧原子，其中的氧原子数为2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积条件应用，反应产物判断，盐类水解的应用，物质组成的分析计算，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA
B.1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

参考答案：AD

本题解析：1个铝离子含有10个电子，A正确。氯气的还原产物是氯离子，所以1mol氯气在反应中只能得到2mol电子，B不正确。pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子的物质的量为10L×0.1mol/L＝1mol，C不正确。pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为10－13mol/L，则OH－的浓度为0.1mol/L，所以其物质的量为10L×0.1mol/L＝1mol，D正确。答案选AD。

本题难度：一般

5、选择题  要检验生石灰中是否含有CaCO3和SiO2杂质，选用最好的试剂是．
A.盐酸
B.水
C.烧碱熔液
D.氢氟酸

参考答案：A

本题解析：生石灰、CaCO3溶于盐酸，且CaCO3有气体生成，SiO2不溶于盐酸．

本题难度：一般