1、选择题  离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：
①K2O?②CaO?③MgO?的离子键由强到弱的顺序是
A.③②①
B.③①②
C.②①③
D.①②③

参考答案：A

本题解析：离子半径是镁离子小于钙离子小于钾离子，因此离子键最强的是氧化镁，其次是氧化钙，所以正确的答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  按体积比2∶3混合的N2与CO2 112.8 g在标准状况下体积为
A.22.4 L
B.44.8 L
C.67.2 L
D.89.6 L

参考答案：C

本题解析：(混)= ="37.6" g·mol-1，故混合气体的物质的量n=="3" mol，故体积为3 mol×22.4 L·mol-1="67.2" L。

本题难度：简单

3、选择题  设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为10NA
B.1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C.10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

参考答案：AD

本题解析：1个铝离子含有10个电子，A正确。氯气的还原产物是氯离子，所以1mol氯气在反应中只能得到2mol电子，B不正确。pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢离子的物质的量为10L×0.1mol/L＝1mol，C不正确。pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为10－13mol/L，则OH－的浓度为0.1mol/L，所以其物质的量为10L×0.1mol/L＝1mol，D正确。答案选AD。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，下列气体不能共存的是
A.NO和CO2
B.SO2和O2
C.NH3和HCl
D.NH3和O2

参考答案：C

本题解析：分析：常温下，能相互反应的气体不能共存．
解答：A．常温下，一氧化氮和二氧化碳不反应，所以能共存，故A错误；
B．常温下，二氧化硫和氧气不反应，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气能反应生成三氧化硫，故B错误；
C．氨气和氯化氢气体相遇有白烟生成，白烟是氯化铵固体颗粒，所以氯化氢和氨气不能共存，故C正确；
D．氨气和氧气在常温下不反应，但高温、高压、催化剂条件下能反应生成一氧化氮，所以常温下氨气和氧气在常温下能共存，故D错误；
故选C．
点评：常温下能相互反应的气体不能共存，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是
A.CuCl2
B.AlCl3
C.FeCl2
D.NaCl

参考答案：C

本题解析：分析：A、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断．
B、根据铝和氯气反应生成氯化铝的性质判断．
C、根据铁和氯气生成氯化铁的性质判断．
D、根据钠和氯气生成氯化钠的性质判断．
解答：A、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故A不符合；
B、铝和氯气反应生成AlCl3，故B不符合；
C、铁和氯气反应生成FeCl3，故C符合；
D、钠和氯气生成NaCl，故D不符合；
故选：C．
点评：本题主要考查铁、铜、钠、氯气等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题．

本题难度：困难