1、选择题  过氧化钠和盐酸的反应中，过氧化钠（?）
A．既不是氧化剂，又不是还原剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．是氧化剂

参考答案：C

本题解析：由2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑可知，Na2O2中的O元素的化合价一半由-1价→0价，另一半由-1价→-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。

本题难度：简单

2、选择题  把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是(? )
A．钠浮在水面上
B．钠熔化成小球
C．气泡不断的从溶液中冒出
D．水溶液变成红色

参考答案：C

本题解析：把钠放入滴有酚酞试液的水中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。由方程式可以看出，该反应有碱和气体生成。而钠的密度比水小，且该反应为放热反应。故ABD均正确。对于C，气泡应是附着在金属钠的表面，而不是从溶液中冒出。因此不会出现的是C。
点评：本题是对课本基础内容的考查，属于基础题。解题关键在于熟练掌握课本的基础内容。对于金属钠与水反应的现象，可用简单的五个字概括“浮、熔、游、响、红”。

本题难度：简单

3、选择题  美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是?（　　）。
A．原子半径：Na>Al
B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

参考答案：C

本题解析：本题考查钠、铝及其化合物的性质。元素周期表中Na、Al位于同周期，Na的原子序数小于Al，故原子半径：Na>Al，A项正确；Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH反应生成NaAlO2和H2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n（Al）≤n（Na），B项正确；失去1 mol电子（产生 mol H2），消耗Na为23 g，而消耗 Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关化学实验叙述正确的是（?）
A．少量金属钠保存在四氯化碳中
B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

参考答案：D

本题解析：A、金属钠的密度比四氯化碳的密度小，浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，少量金属钠不应保存在四氯化碳中而应保存在煤油中，错误；B、浓硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶，存放浓硝酸时，不能使用带橡胶塞的棕色试剂瓶，应用玻璃塞，错误；C、将金属钠投入到足量CuSO4溶液中反应生成氢氧化铜沉淀、氢气和硫酸钠，静置后溶液质量减小，错误；D、容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水，正确。

本题难度：简单

5、选择题  过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是?
A．Na2O
B．Na2CO3
C．Na2O2和Na2CO3
D．Na2O2和Na2O

参考答案：B

本题解析：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
排出气体后，残留的固体是Na2CO3,?B正确。

本题难度：一般