1、选择题  如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是

A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用
B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl
C．M可在转化流程中循环利用
D．X是NH3，Y是CO2

参考答案：AB

本题解析：A、若是联碱法，则X是氨气，Y是CO2，c是氯化铵溶液不能在转化流程中循环利用，A不正确；B、若是氨碱法，则L的主要成分是CaCl2，B不正确；C、M是CO2可以循环利用，C正确；D、由于氨气极易溶于水而CO2在水中的溶解性不大，所以X是NH3，Y是CO2，D正确，答案选AB。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（?）
①银白色金属?②质软，可以用小刀切割?③熔点低
④密度比水小?⑤热和电的良导体
①②④? B．①②③④? C．①③④? D．①②③④⑤

参考答案：D

本题解析：钠的物理性质：①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低 ④密度比水小⑤热和电的良导体。

本题难度：一般

3、选择题  杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②
B．③⑥
C．④⑤
D．②⑤

参考答案：B

本题解析：①Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，所以pH大的是Na2CO3，正确；②Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，滴入酚酞试液，红色较深，正确；③NaHCO3溶液中加热没有气泡产生，错误；④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，正确；⑤BaCl2溶液，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不反应，正确；⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，均生成白色沉淀，错误。故选择B。

本题难度：一般

4、选择题  纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。
a．粗盐溶解，滤去沉渣；
b．加入盐酸调pH；
c．加入Ba(OH) 2溶液；
d．加入Na2CO3溶液；
e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。
（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。
a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。
（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：
供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；
②_________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

参考答案：（1）c　d　e（2分）；NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2（1分）
（2）　a （1分）　　取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+。（2分）? NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32-+H2O （2分）
（3）b c　（2分）浓氨水( 1分) 、生石灰（或NaOH固体或碱石灰）( 1分) ；
（4）②加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，（1分）③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；（2分）

本题解析：（1）本题考查物质的分离提纯。为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子在后续操作中必须除去；根据题给信息知，加入过量Ba(OH) 2溶液可除去SO42-和Mg2+，加入过量Na2CO3溶液可除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，加盐酸能除去过量的CO32—和OH—溶液，所以应先加Ba（OH）2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，精制除杂的步骤顺序c　d　e；NH3极易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2；（2）灼烧固体应在坩埚中进行，选a；证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+；对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式 NH4++HCO3－+2OH－=NH3·H2O+CO32-+H2O；（3）实验室制取二氧化碳常选用大理石和稀盐酸反应制取，固体和液体不加热制气体，选bc；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂为浓氨水，烧瓶内可加入的固体试剂生石灰或氢氧化钠或碱石灰；（4）根据题给信息知，该实验的原理为将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以补充的实验步骤应为②加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

本题难度：一般

5、计算题  1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O)的金属钠的质量为10.8 g，把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，求：
（1）金属钠的纯度为多少？
（2）被氧化的金属钠的质量为多少？
（3）生成氢氧化钠的质量。
（4）所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：设10.8 g反应物中含金属钠的质量为x，根据：
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
23×2? 40×2? 2
x? y? 0.2 g
x=4.6 g
y=
(1)金属钠的纯度：=42.59%
(2)反应物中含氧化钠:m(Na2O)="10.8" g-4.6 g="6.2" g
氧化钠中钠元素（即被氧化的钠）的质量为z。
62∶46="6.2" g∶z? z="4.6" g
(3)设氧化钠溶于水生成的氢氧化钠的质量为b。
Na2O+H2O2NaOH
62? 2×40
6.2 g?b
?b="8" g
m(NaOH)="8" g+8 g="16" g
(4)计算溶质的质量分数，必须求出反应后溶液的总质量，根据质量守恒关系，
m(溶液)=m(H2O)+m(Na)+m(Na2O)-m(H2)="100" g+10.8 g-0.2 g="110.6" g
溶质的质量分数为：×100%=14.47%
答：（1）金属钠的纯度为42.59%。
(2)被氧化的金属钠的质量为4.6 g。
（3）生成的氢氧化钠的质量为16 g。
（4）溶质的质量分数为14.47%。

本题解析：10.8 g固体反应物实际上是金属钠和氧化钠的混合物，其中只有金属钠能与水反应产生氢气。而氢氧化钠是钠、氧化钠与水反应的共同产物。根据反应的化学方程式，从放出氢气的质量可求出金属钠的质量及氧化钠的质量。
解题时要注意的是：金属钠溶于水所得溶液的溶质是氢氧化钠而不是金属钠。在计算溶液中溶质的质量分数而求算溶液质量时，不能忽略反应中产生的氢气的质量，即从溶液质量中将其减去才能求出正确的溶液质量。
还须注意的是：被氧化的金属钠的质量不能理解为被氧化生成的氧化钠的质量，应先求出氧化钠的质量，再求出其中所含钠元素的质量，这才是被氧化的金属钠的质量。

本题难度：简单