1、计算题  将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C(g),若经2s后测得?C的浓度为0.6mol/L，计算：
(1)2s时B的浓度，A的速率
(2)A的转化率？

参考答案：(1)0.7mol/L；0.3mol/(L·s)?
(2)30%

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)?△H=－198kJ·mol-1
（1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是?(填序号)。
A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
B．容器中混合气体的密度不变
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．容器中气体总压强不变
（2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是?(填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡状态
C．点d和点e处的n(O2)相同
D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
（3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应?(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是?。

参考答案：（1）AD（2分）（2）AC（2分）
（3）否（2分），400℃时，浓度熵Q=1600mol－1·L，而K（400℃）=7200mol－1·L，Q＜K，反应没有达到平衡状态；（2分）

本题解析：（1）A、每生成1mol?SO3的同时生成0．5mol?O2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，混合物的质量始终不变，容器的体积不变，导致密度始终不变，所以不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确；故选：AD；
（2）A．反应物浓度越大，反应速率越快，故a点时刻的正反应速率比b点时刻的大，故A正确；B．a、b、c三点未到达平衡状态，反应向正反应进行，故B错误；C．d、e两点处于平衡状态，温度相同，C（O2）相等，n（O2）相同，故C正确；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时三氧化硫的物质的量减小，故D错误；故答案为：AC；
（3）? 2SO2（g）十O2（g）2SO3
起始（mol/L）?0．05?0．03? 0?
反应（mol/L）?0．04?0．02?0．04
一段时间后（mol/L）0．01? 0．01? 0．04
400℃时，浓度熵Q==1600mol－1·L＞K（400℃）=7200mol－1·L，反应没有达到平衡。

本题难度：困难

3、选择题  反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0．6mol／L。对此反应速率的不正确表示是
[? ]
A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min)
D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
A．2molA和1molB
B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB
D．1molC和1molD

参考答案：A

本题解析：所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。由于反应物A是固体，所以改变固体的质量不会影响平衡状态，A正确；B中B中开始有生成物D存在，不正确；C中相对于是2molB，不正确；D中换算后，仍然存在生成物，不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，对学生的要求较高，不易得分。解答该类型试题的关键是分清等效平衡的类别，用相应的方法求解即可

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

参考答案：C

本题解析：A. 2NO2（红棕色）N2O4（无色）。加压后由于单位体积内的NO2分子数增多，所以颜色加深。增大压强，根据平衡移动原理，可逆反应向气体体积减小的方向即正反应方向移动，又使NO2的浓度又有所减小。与题目要求不符。错误。B．氯气溶于水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO光照发生2HClO2HCl+O2↑由于减小了生成物HClO的浓度，破坏了可逆反应的平衡，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，不断消耗氯气，使黄绿色的氯水后颜色逐渐变浅。不符合题目要求。错误。C．反应H2+Br2(g)2HBr(g)是应该反应前后气体体积相等的反应。当给该平衡体系加压后由于各物质的浓度都增大颜色变深。但增大压强化学平衡不发生移动。符合题意。正确。D.工业合成氨反应N2+3H2 2NH3的正反应是个气体体积减小的反应。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动。产生更多的NH3。故加压可提高NH3的产率。，不符合题意。错误。

本题难度：一般