1、选择题  现有25mL2mol?L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol?L-1的稀盐酸．（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中．两操作的现象及结果（标准状况下）为
A.现象相同，所得气体的体积相等
B.现象相同，所得气体的体积不等
C.现象不同，所得气体的体积相等
D.现象不同，所得气体的体积不等

参考答案：D

本题解析：分析：Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…②，根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算．
解答：向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：Na2CO3 +HCl=NaHCO3+ NaCl? …①
? NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O …②
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出．
? Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
?0.05mol?0.075mol?0.0375mol
?若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出．
? ?Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl
? ?0.05mol?0.075mol?0.05mol?
? ?NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O?
? 0.05mol?0.025mol?0.025mol?
所以现象不同，所得气体的体积不等，故选：D．
点评：本题主要考查了Na2CO3与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同，因此，可用滴加顺序不同来鉴别Na2CO3和盐酸．

本题难度：困难

2、选择题  下列物质有固定熔点的是
A.纤维素
B.淀粉
C.油脂
D.蔗糖

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列实验中，有白色沉淀产生且最终不会消失的是
A.向FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液
B.向硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，直至过量
C.向澄清石灰水中通入二氧化碳，直至过量
D.向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水，直至过量

参考答案：D

本题解析：分析：A、开始有白色絮状沉淀产生，沉淀最终变成了红褐色；
B、先有白色沉淀，最后氨水过量，沉淀逐渐溶解；
C、先生成碳酸钙沉淀，最后二氧化碳过量，沉淀逐渐溶解；
D、生成沉淀，最终沉淀不溶解．
解答：A、开始生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，但是最终会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A错误；
B、先生成氯化银沉淀，氨水过量后，氯化银沉淀逐渐溶解，故B错误；
C、开始生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量后，沉淀会逐渐减少，最后消失，故C错误；
D、生成了氢氧化铝沉淀，并且氨水过量，氢氧化铝不会溶解，故D正确；
故选D．
点评：本题考查反应物的量对难溶物影响，难度中等，注意细心分析即可．

本题难度：一般

4、选择题  金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是
A.KOH
B.NaHCO3
C.BaCl2
D.CuSO4

参考答案：D

本题解析：分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．
解答：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，没有沉淀生成，故A错误；
B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；
C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故A错误；
D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

本题难度：困难

5、选择题  向游泳池里投放适量漂粉精或液氯，都可以起到消毒、杀菌作用，其原理是
A.依靠氯气分子本身的较强氧化性杀菌
B.生成盐酸，使病菌无法存活
C.依靠次氯酸的强氧化性起消毒杀菌作用
D.依靠氯离子的还原性起消毒杀菌作用

参考答案：C

本题解析：漂粉精或液氯具有消毒、杀菌作用的原因是能产生具有强氧化性的次氯酸．

本题难度：困难