1、选择题  常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物

参考答案：B

本题解析：分析：根据能与NaHCO3溶液反应并放出气体的溶液为酸性来回答．
解答：A、酸如盐酸能与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，故A正确；
B、NaHCO3溶液与碱如NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无气体放出，故B错误；
C、NaHSO4溶液呈酸性，属于盐类，能与NaHCO3反应：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O，故C正确；
D、NaHCO3溶液与氧化物（三氧化硫或是二氧化氮反应），如向NaHCO3溶液中加入三氧化硫，发生反应：H2O+SO3+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了酸式盐的性质，酸式盐既可以与酸反应也可以与碱反应，但硫酸氢盐为强酸的酸式盐只能与碱反应，溶液显酸性．

本题难度：简单

2、选择题  9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A.0.2?mol中子
B.0.4?mol电子
C.0.2?mol质子
D.0.4?mol分子

参考答案：B

本题解析：分析：根据反应2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，n（Na）==0.4mol，结合化学方程式和原子的构成计算．
解答：n（Na）==0.4mol，
反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，
生成n（2H2）=0.2mol，则
A．中子为0.2mol×2=0.4mol，故A错误；
B．电子为0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．质子为0.2mol×2=0.4mol，故C错误；
D．分子为0.2mol．故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应的计算，题目难度不大，本题要特别注意把握原子的构成．

本题难度：简单

3、选择题  将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动．
解答：A．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；
B．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；
C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；
D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；
故选A．
点评：本题考查钠的化学性质，题目难度不大，根据反应的实验现象推断可能具有的性质．

本题难度：一般

4、选择题  两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧后生成0.16molCO2和3.6g水，则混合气体是
A.一定有丙炔
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔

参考答案：C

本题解析：分析：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断．
解答：n（H2O）==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，
则混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，
故选C．
点评：本题考查混合烃组成的判断，题目难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断．

本题难度：一般

5、选择题  取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2mol．L-1
B.3.6moI．L-1
C.4.0mo1?L-1
D.无法判断

参考答案：A

本题解析：分析：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，据此计算n（HNO3），再根据c=计算硝酸的浓度．
解答：将Cu2O拆分为Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量，O原子的物质的量为=0.4mol，根据Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，NO的物质的量为=0.2mol，根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由铜元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的浓度为=3.2mol/L．
故选：A．
点评：考查混合物的计算、守恒计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，本题采取拆分法解答，简化计算过程，注意体会，可以通过列方程解答．

本题难度：简单