1、选择题  下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是
[? ]
A．制造普通玻璃
B．接触法制硫酸
C．工业冶炼铝
D．工业合成氨

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

选项A，玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应；

选项B， 接触法制硫酸中有电子的转移，所以属于氧化还原反应；

选项C，工业上电解Al2O3?炼铝，为氧化还原反应；

选项D，工业合成氨存在N2+3H2=2NH3的反应，为氧化还原反应。

故选：A

本题难度：简单

2、填空题  （8分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，
（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）?是还原剂，?是氧化剂。
（3）若转移3mol电子，则所产生的O2在标准状况下的体积为?____?。

参考答案：（每空2分）?
（1）?略?，
（2）? Na2O2?，??Na2O2?
（3）? 33.6L?____?。

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2，则：
（1）该反应的化学方程式为：?；
（2）该反应中氧化剂的名称为?，还原产物的化学式为?；
（3）若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为__________________。

参考答案：（共5分）（1）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2?（ 2分）?
（2）臭氧?（ 1分）? KOH?（ 1分）?（3）0．2 mol （ 1分）

本题解析：（1）根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。
（2）碘化钾是还原剂，臭氧是氧化剂，氧元素的化合价从0价降低到－2价，所以还原产物是氢氧化钾。
（3）1个臭氧在反应中得到2个电子，所以若消耗0．1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为0.2mol。

本题难度：一般

4、选择题  化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是?

?，还原剂是?，氧化剂与还原剂的物质的量之比为?。

参考答案：Cl2, NH3, 3∶2

本题解析：氧化还原反应中有元素化合价升高的物质发生氧化反应，本身做还原剂，有元素化合价降低的物质发生还原反应，本身做氧化剂。在该反应中氧化剂和还原剂分别是Cl2和NH3。需注意的是8mol NH3中只有2mol中氮元素的化合价升高，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2。

本题难度：简单

5、填空题  （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反应中NH3消耗6．8 g，则转移电子个数为?。

参考答案：（1）
? >? 5：2
（2）2 KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀) ==?1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）0．3 NA或1．806×1023个

本题解析：（1）HCl失去10电子给KMO4，且KMnO4作氧化剂，氧化性大于HCl。氧化产物是Cl?2，还原产物是MnCl2。（2）利用电子得失相等和原子个数守恒，可以配平。（3）反应了6．8g的NH3,,实际发生氧化反应的0．1mol NH3，应转移0．3 NA个电子。

本题难度：一般