1、计算题  浓硝酸和铜反应的化学方程式如下： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下33.6LNO2气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。

参考答案：（1）
（2）48g；1.5mol

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（?）
A．2:1:3
B．6:3:2
C．1:1:2
D．3:2:1

参考答案：B

本题解析：
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同，则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气，则需要碘化钾2mol，硫化钠1mol，溴化亚铁：2/3mol，所以KI：Na2S：FeBr2=2：1：2/3=6:3:2。故选B。
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。氧化性Cl2>Br2>Fe3+。

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+ 2Zn=ZnCl2+ZnI2?②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是?
[? ]
A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 ?
B.反应①中，ZnI2只是氧化产物 ?
C.反应①中，当转移0.4?mol电子时生成13.6?g?ZnCl2 ?
D.反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
[? ]
A．Fe(NO3)x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列五种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法) ①_________________________________； ②_____________________________。
(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是____________________。从反应中___________________可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： _______________、______________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： ______________________。 用离子反应方程式证明你的观点：______________________； ____________________。

参考答案：(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体；②Na2O2，是过氧化物，氧元素呈-1价，其余物质中的氧元素呈-2价
(2)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑　；有无电子转移 ；CaO+SiO2CaSiO3(其他合理答案也可) ；
Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即可)；
H++OH-===H2O；2H++Fe===Fe2++H2↑(或其他合理答案也可)

本题解析：

本题难度：一般