1、填空题  （7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A?_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________? ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.

参考答案：（共7分）（1）Na? Al? Cl? (各1分)
（2）OH- +H+ =H2O （1分）? Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O（1分）
(3)弱? A单质还原性比B强（各1分）

本题解析：11.2L（标准状况下）氢气是0.5mol，反应中转移的弟子是0.5mol×2＝1mol，所以A的化合价是＋1价，即A是第IA元素。由于A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，所以A是钠，则B是Al，C是Cl。由于金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱。钠的金属性强于铝的金属性，所以钠离子的氧化性弱于铝离子的。

本题难度：一般

2、选择题  下列哪一个参数近似会造成元素的性质最相似(? )
A．第一电离能
B．电负性
C．原子半径
D．电子层构型

参考答案：C

本题解析：从原理上说，不同的几种元素的上述几种参数近似，都可能造成元素性质在某些方面有相似之处，但当元素的原子半径近似时元素性质更接近一些，例如40号元素锆和72号元素铪，它们原子半径近似，元素性质非常接近，以至于使用很多方法都不能将它们分离开来。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半径Q>R>T
C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

参考答案：C

本题解析：T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S。W在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则选项B中原子半径应该是T> Q>R，B不正确；C正确，该化合物是CS2；原子序数比R多1的元素是氧元素，其氢化物有2种，即水和双氧水，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含离子键也含共价键
C．对应简单离子半径：W＞X
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

参考答案：BC

本题解析：由题意可知W的质子数是8，所以W是O元素；X、Y、Z属于第三周期元素，X的原子半径最大，所以X是Na元素；Y的最高正价和最低负价之和为0，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z 是Cl元素。A、Z的非金属性比Y强，所以对应气态氢化物的稳定性：Y<Z，错误；B、NaClO中既含离子键也含共价键，周期；C、W与X的离子的核外电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，W>X，周期；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，但不与高氯酸溶液反应，错误，答案选BC。

本题难度：简单

5、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m

参考答案：A

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，如果Y和W分别是O和S ，则A就正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是Z＞W＞Y，B不正确。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，C不正确。如果X和Z是F和Cl，则F没有最高价D不正确。答案选A。

本题难度：一般