1、选择题  在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H+、K+、Fe2+、NO3－
B．OH－、Cl－、Na+、NH4+
C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－
D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－

参考答案：C

本题解析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、Fe2+在水溶液中显黄绿色，H+、NO3－和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、OH－和NH4+反应生成一水合氨弱电解质，不能大量共存，错误；C、题给条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、Cu2+在水溶液中显蓝色，Cu2+和OH－反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误。

本题难度：一般

2、填空题  无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②                        , ③　                         。 

参考答案：(1)Al3+、NO3—、SO42—　Fe3+、Ba2+、HCO3—
(2)②3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

本题解析：由于溶液无色透明排除了Fe3+的存在;由①可知溶液显酸性,排除了HCO3—的存在;由②可知NO3—一定存在;由③可知Al3+存在;由④可知S存在,那么排除了Ba2+的存在;由于④引入了Cl-,所以⑤无法证明原溶液中是否含Cl-;因此一定存在的离子是Al3+、NO3—、SO42—,一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3—。

本题难度：困难

3、选择题  下列解释实验事实的离子方程式正确的是                          （   ）
A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)2+2H+＝Ca2++2HClO
B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+O2↑
D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：