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1、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、Cl－、
B．Cu2＋、Cl－、
、OH－
C．Ca2＋、Na＋、
、
D．H＋、、、OH－
2、选择题 在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4+
B．Al3+
C．Ca2+
D．SO42-
3、选择题 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、NO3-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、SCN-
C．常温下，水电离出c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
D．与铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3--、Na+
4、填空题 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
电解质
| 电离方程式
| 电离常数K
| Ksp
|
H2CO3
| H2CO3 HCO3－＋H＋
HCO3－CO32－＋H＋
| K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
| －
|
C6H5OH
| C6H5OHC6H5O－＋H＋
| 1.1×10－10
| －
|
H3PO4
| H3PO4H2PO4－＋H＋
H2PO4－HPO42－＋H＋
HPO42－PO43－＋H＋
| K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－6
K1＝2.20×10－13
| －
|
NH3·H2O
| NH3·H2OOH－＋NH4＋
| 1.76×10－5
| －
|
BaSO4
| BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
| －
| 1.07×10－10
|
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol
C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。
①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
5、选择题 （2010?福建）下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．由0.1mol?L-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
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