参考答案：A

本题解析：b g气体的物质的量为/NA，故标准状况下体积为/NA×22.4 L。

本题难度：一般

2、填空题  （1）8 g CH4的物质的量为      ，在标准状况下所占的体积约为         ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子      mol，含SO42-离子            个。
（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为          ，分子个数之比为             ，原子个数之比         ，它们在同温同压下的体积比是         。

参考答案：（每空2分，共8分）（1）0.5mol；11.2L （2）0.2；1.806X1023个 （3）1:1；3:2；1:1；3:2

本题解析：（1）甲烷的摩尔质量是16g/mol，则根据n＝可知，8 g CH4的物质的量＝8g÷16g/mol＝0.5mol；标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则根据n＝可知，在标准状况下所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中硫酸铝的物质的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，则根据Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－可知，溶液中含Al3+离子的物质的量＝0.1mol×2＝0.2mol。溶液中含SO42-离子的物质的量＝0.1mol×3＝0.3mol，则个数＝0.3mol×6.02X1023/mol＝1.806X1023个。
（3）氧气和臭氧的相对分子质量分别是32和48，则根据n＝可知，0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol＝1:1；根据N＝nNA可知，分子个数之比为0.6mol:0.4mol＝3:2；原子个数之比＝0.6mol×2:0.4mol×3＝1:1；根据n＝可知，它们在同温同压下的体积比＝0.6mol:0.4mol＝3:2。
考点：考查物质的量、微粒数、气体体积以及物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

3、填空题  硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑?①
NO + NO2 + Na2CO3 → 2NaNO2 + CO2↑　　　　②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加___________g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O?g。
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比?
② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2?克（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）?

参考答案：⑴48（2分）⑵m(Na2CO3·10H2O) = 572g（2分）
⑶①n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3（2分）
②析出：m(NaNO2)(最大) =172.5g—71.2g=101.3g?（2分）

本题解析：⑴根据反应①每产生22.4L（标准状况下）CO2，则吸收2molNO2，所以吸收液质量将增加2×46g－44g＝48g。
(2)1000g 质量分数为21.2%的纯碱溶液中碳酸钠的质量是212g，物质的量是2mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是2mol×286g/mol＝572g。
（3）①设吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量分别是x和y，则反应①中吸收液增加的质量是48y。在反应②中生成的亚硝酸钠是x－y，所以吸收液增加的质量是16（x－y），则16（x－y）＋48y＝44，又因为y＋（x－y）/2=1,解得x＝5/4，y＝3/4，所以吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比5︰3。
②根据①可知，反应后溶液的质量是1088g，其中亚硝酸钠是2.5mol，硝酸钠是1.5mol，所以溶液中硝酸钠是127.5g，亚硝酸钠是172.5g，所以溶剂水的质量是788g。蒸发掉688g水，剩余水是100g，因此析出亚硝酸钠是172.5g—71.2g="101.3g" 。

本题难度：一般

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4(NH4)2S 91exam .orgO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是(? )
A．有NA个硫原子被还原
B．有NA个氮原子被氧化
C．有NA个二氧化硫分子生成
D．有NA个硫酸铵分解

参考答案：C

本题解析：生成3 mol SO2应有3×(6-4) mol="6" mol 电子发生转移，现有NA个电子转移，则有6∶3=NA∶x，x=Na，所以反应中有NA个电子发生转移，应有NA个SO2分子生成。

本题难度：简单

5、填空题  (8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有?个原子，它与?gSO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号)? _?。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是??。

参考答案：(1)9．03×1023? 40g? (2)③? (3)0．02mol

本题解析：根据物质的量个数之比等于物质的量之比，一个SO2分子中有三个原子，所以0．5摩尔SO2中原子的物质的量是1．5摩尔，硫原子的物质的量是0．5摩尔，共含有9．03×1023个原子，0．5摩尔SO3的质量是40克，（2）质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数目越少，CO2的摩尔质量最大，因此它的分子数目最少，（3）根据稀释前后，溶质的物质的量不变，因此Na+的物质的量是0．02mol

本题难度：一般