1、选择题  2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ? ）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ? ）
A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol-1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填序号）
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．

已知：H2C2O4

参考答案：（1）①提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放，可以有效控制二氧化碳的排放；故①正确；
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态，进行光合作用吸收二氧化碳放出氧气；故②正确；
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源，开发新能源替代化石燃料减少二氧化碳排放；故③正确；
④煤脱硫、无铅汽油燃烧不能减少二氧化碳的排放；故④错误；
故答案为：④；
（2）依据电离平衡常数比较碳酸酸性大于次氯酸，第一步电离大于次氯酸，第二步电离小于次氯酸的电离，结合84消毒液成分为次氯酸钠和二氧化碳反应生成的次氯酸见光分解分析可知；次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑；
故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑；
（3）依据反应生成产物结合试验目是验证CO气体能否与Na2O2反应的分析，通入过氧化钠前需要除去二氧化碳、水；所以依据题干图装置可知，先除去二氧化碳，再用浓硫酸干燥，导气管的连接顺序为：abcf；依据二氧化碳和过氧化钠的反应类推分析得到生成产物为碳酸钠；
故答案为：abcf；Na2CO3；
（4）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；②CO（g）+12O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，依据盖斯定律计算，①-②×2得到CO2 和C（s）反应的热化学方程式为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5?kJ?mol-1；以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，依据原电池反应原理可知负极是一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳的过程，根据电解质环境是熔融碳酸盐和电子守恒得到负极电极反应为：CO+CO32-→2CO2+2e-；?
使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，结合电解反应化学方程式计算，2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；得到NaCl+H2O?通电?.?NaClO+H2↑依据电子守恒得到：O2～4e-～2NaClO，则理论上需要氧气物质的量为0.5mol，氧气的体积为（标准状况下）?11.2L；
故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1；CO+CO32-→2CO2+2e-；11.2；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是      能量的过程（填“吸收”或“释放”）。
（2）N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              ；
（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   

参考答案：（1）释放         （2）-( b - a) kJ·mol-1
（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3  △H="-2(b+c" -a)kJ·mol-1

本题解析：（1）根据图像可知，1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的。
（2）根据图像可知，反应N2(g)+H2(g) NH3(g )的△H＝－( b－a) kJ/mol。
（3）根据图像可知，N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)＝2NH3  △H＝－2(b＋c －a)kJ·mol。
考点：考查反应热的判断、计算以及热化学方程式的书写
点评：该题是基础性试题饿考查，难度不大。该题的关键是明确反应热的计算依据，然后结合图像灵活运用即可。

本题难度：一般

5、填空题  （15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

参考答案：(2)N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)    △H＝-641.625kJ／mol   4分

本题解析：略

本题难度：一般