1、选择题  三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H?=?－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是?

[? ]
A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3(?s)+8O2(g)=P4O10(s?)+3SO2(g)；△H?=－3?677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O 
当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为              
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6  （2分）；  12g （2分）
（2）① 0．13 mol·L-l· min-l（2分）； 0． 53（2分）
② 降低温度（2分）   ③ ＜（2分）  ④B D（2分）
（3）  3(2a+b)/80（2分） ；
4CO (g)+2NO2(g) ＝4CO2(g) )+ N2 (g) ΔH＝-(2a+b) kJ／mol （2分）

本题解析：（1）根据化合价升降法配平该反应，高锰酸钾中锰元素化合价降低5价，碳元素化合价升高4价，化合价升高数等于化合价降低数，所以高锰酸钾前的系数是4，碳单质前的系数是5，根据原子守恒，配平其他物质的系数，配平如下：5 C+ 4 KMnO4+ 6 H2SO4

本题难度：困难

3、简答题  近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂．
（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为aKJ，试写出该反应的热化学方程式______．
（2）在实验室中，用N2H4?H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼．
①在蒸馏过程中不需要的仪器是______（填序号字母）．
A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是______．
（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为______g．
（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO?Fe2O3．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是______．
②若所得溶液显血红色，则假设______成立．
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生______的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生______现象；若产生______现象，则假设3成立．

参考答案：（1）N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） Q
1gaKJ
64g 64aKJ
所以该反应的热化学方程式为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=-64a kJ?mol-1，
故答案为：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=-64a kJ?mol-1；
（2）蒸馏实验用到的仪器有：酒精灯，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝器，长导管，牛角管，烧杯．
在蒸馏过程中不需要的仪器是长直玻璃导管、酸式滴定管；
除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是温度计；
故答案为：①BG； ②温度计；
（3）因Fe3O4可以写成FeO?Fe2O3，可知1个Fe3O4中有2个铁为+3价，1个铁为+2价，所以由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为1mol；
因由Fe2O3形成一个Fe3O4得到1个电子，1个N2H4（肼）转变成N2得到4个电子，根据电子得失守恒：n（Fe3O4）×1=n（N2H4）×4，所以n（N2H4）=0.25mol，则m（N2H4）=0.25mol×32g/mol=8g，
故答案为：8；
（4）该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；
故答案为：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；
①硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，
故答案为：溶液显蓝色；
②三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，
故答案为：2或3；
③铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO
，故假设3正确；
故答案为：有红色固体析出；
④如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色，
故答案为：红褐色沉淀；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋Q1，H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)＋Q2 有关上述反应的叙述正确的是
[? ]
A．Q1＞Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr（1）具有的能量

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  通常人们把拆开1mol?某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．

参考答案：（1）a?2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=（2×431）kJ?mol-1-（436kJ?mol-1+243 kJ?mol-1）
═+183?kJ/mol?
b? N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
△H=946 kJ/mol+（3×431）kJ/mol-3×2×N-H键的键能=-92kJ/mol，
所以N-H键的键能=391 kJ/mol?
故答案为：+183?kJ/mol；? 391
（2）因反应物的物质的量都为1mol，所以其反应物的计量数为1，再根据原子守恒配平方程式；
根据图象知，△H=-（E2-E1）=-（368-134）kJ/mol=-234 kJ?mol-1
故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ?mol-1
（3）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
?②2CO?（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
? ③H2O（g）=H2O（l）△H3
? 则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O由 12①-12②+2③得到，
所以△H=12△H1-12△H2+2△H3
故答案为：12△H1-12△H2+2△H3
（4）铝热反应的反应物是铝粉与氧化铁粉末，生成物是铁和氧化铝，
2Al?（s）+32O2（g）═Al2O3（s）△H=-1?644.3kJ?mol-1 ①
2Fe?（s）+32O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1 ②
方程式①-②得2Al?（s）+Fe2O3（s）?△?.?Al2O3（s）+2Fe?（s）
所以△H=△H（①）-△H（②）=-1?644.3kJ?mol-1-（-815.88kJ?mol-1）
=-828.42?kJ?mol-1
故答案为：2Al?（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe?（s）△H=-828.42?kJ?mol-1

本题解析：

本题难度：一般