1、选择题  将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3 (g) + HI( g) ; ②2HI(g)H2(g) +I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1， c( HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

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2、简答题  在一定温度下的2L密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如图实线所示：
（1）用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为______．该温度下反应的平衡常数K为______．升高温度K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）若温度不变，在容器中再加1molO2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率______（填“升高”、“不变”或“降低”），SO3的体积分数______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．

3、选择题  在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

下列说法错误的是
[? ]
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变压强可以改变此反应的平衡常数

4、填空题  燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H = -574 kJ/mol
CH4(g) +4NO(g) = 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H = -1160 kJ/mol
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 _______________。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

①若温度升高，则反应的平衡常数K将_________（填“增 大”“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将__________。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式__________________。
③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol/L CuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜____g。

5、选择题  下列各表述与示意图一致的是

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A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化