1、选择题  下列电离方程式，书写正确的是：
A.Al2（SO4）3=2Al3++3SO42－
B.AlCl3=Al3++Cl3－
C.C2H5OH=C2H5O－+H+
D.NaHCO3=Na++H++CO32－

参考答案：A

本题解析：分析：强电解质用“═”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，以此来解答．
解答：A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42－，故A正确；
B．AlCl3为强电解质，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，故B错误；
C．C2H5OH为非电解质，则不能写出电离方程式，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，较简单．

本题难度：困难

2、选择题  能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是
A.Cl2
B.CO2
C.SO2
D.H2S

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是
A.Mg
B.MgO
C.Mg CO3
D.Mg( OH)2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  76.8mgCu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果NO3-减少2×10-3mol,则溶液中H+同时下降
A.2.2×10-3mol
B.3.2 ×10-3mol
C.4.4×10-3mol
D.4.8×10-3mol

参考答案：C

本题解析：H+反应后生成H2O, H2O中的O来自HNO3转化为NOx后减少的O,故有下列关系:
NO3-(减少)→NO2→e-→2H+; NO3-(减少)→NO→3e-→4H+，因此,n(H+)=2n(NO2)+4n(NO)。这样只要求出NO2与NO的物质的量即可求出减少的H+物质的量,
设生成NO2、 NO的物质的量分别为x,y则由N守恒:x+y=2×10-3mol, ①
由得失电子守恒: x+3y=2×76.8×10-3g/64g/mol②
解①,②方程组得: x =1.8×10-3 mol, y=0.2×10-3mol. n(H+)=2×1.8×10-3 mol+4×0.2×10-3mol=4.4×10-3mol,选C

本题难度：一般

5、选择题  下列过程属于固氮的是
A.NH3→NO
B.NO→NO2
C.N2→NO
D.N2→NH3

参考答案：CD

本题解析：正确理解固氮的定义。固氮使指将空气中游离态的氮转变成氮的化合物的方法。

本题难度：简单