参考答案：(1)BD (2)小于减小(3)不? 1.0 (4)56

本题解析：(1)Ⅱ比Ⅰ达到平衡所需时间短，是因为使用了催化剂。而Ⅰ的平衡浓度大于Ⅲ的，则K1<K3，而温度升高NO2转化率增加，因而该反应为吸热反应。
(2)增大反应物浓度，反应速率加快，NO2转化率降低。
(3)由平衡常数可知，K＝因为c(NO)＝c(NO2)，而c(O2)没变，平衡不移动。
(4)Ⅲ的平衡混合气体就相当于起始2 mol NO2气体所需V空气＝5V(O2)＝5×V(NO2)＝5××2×22.4 L＝56 L。

本题难度：一般

3、填空题  (14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2?的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =?。此温度下,K值=?。

（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为?mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

参考答案：(1)K = ?；K值= 0.36?。（1）0.003mol?L－1?s－1。
（3）?吸热反应（填“吸热”或“放热”）。?（4）向?逆（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（5）60%，减小

本题解析：考查可逆反应的有关
（1）在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，称为化学平衡常数。所以该反应的平衡常数表达式为K =。根据图像可知，平衡时N2O4的浓度为0.040mol/L，起始时N2O4的浓度为0.100mol/L，所以其浓度变化量为0.060mol/L，因此平衡时NO2的浓度为0.12mol/L。所以平衡常数为。
（2）根据图像可知，20s时N2O4的浓度为0.070mol/L，所以其浓度变化量为0.030mol/L，因此此时NO2的浓度为0.06mol/L。所以NO2的反应速率为。
（3）根据平衡常数的数值可知温度越高，平衡常数越大，所以正反应是吸热反应。
（4）若N2O4和NO2的浓度都是0.4mol/L，则此时＞0.36，这说明此时逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动。
（5）根据（1）可知N2O4的转化率为。因为反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。

本题难度：一般

4、选择题  在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0
B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v（正）<v（逆）
C．欲使D状态变为C状态，可以采取快速升温至T3的方式
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

参考答案：C

本题解析：由图像可知随着温度的升高生成物二氧化碳的浓度逐渐增大，故正反应是吸热反应。在T2时，D状态不是平衡状态，若要达到化学平衡，则必须在保持温度不变的情况下向B点靠近，在反应过程中二氧化碳的浓度是减小的，所以v（正）<v（逆）。使D状态变为C状态，若通过升高温度，则二氧化碳的浓度不可能不变，C不正确。升高温度向正反应方向移动，所以平衡常数增大。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
[? ]
A．0．5mol·L-1·min-1　
B．1 mol·L-1·min-1　　　
C．2 mol·L-1·min-1 　
D．3 mol·L-1·min-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单