参考答案：A、B、C为短周期元素，令D的核电荷数为x，则A、B、C的核电荷数依次为x-1、x+8、x+1，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故D为氧元素，可推知A为氮元素、C为氟元素、B为硫元素，
A．N元素有+1、+2、+3、+4、+5价，其氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2，N2O4、N2O5，故A正确；
B．B为硫元素，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故B错误；
C．非金属性F＞Cl，故氢化物越稳定HF＞HCl，故C正确；
D．氧元素单质有氧气、臭氧，故D正确，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
A.①②③④
B.②④⑥
C.①③⑤
D.②④⑤

参考答案：B

本题解析：②铊的金属性比铝要强，其氢氧化物不显酸性．Li的金属性与Mg相似，燃烧产物应为Li2O，溶液也不是强碱性．H2Se的稳定性不如H2S．

本题难度：简单

3、填空题  现有下列短周期元素性质的数据

回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是__________________；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
____________ （填化学式）；
（2）元素①是____________（写元素符号），元素⑥是____________（写元素符号），二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为_____________________________；
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为____________（写元素符号），元素⑤的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为________________________________；
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程________________________；写出元素⑦氢化物的电子式
____________；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式_____________________________。

参考答案：（1）第二周期IA族；NH3
（2）O；Na；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）Cl＞S；Cl2+H2S=2HCl+S↓
（4）“略”

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成
C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号）?A_____B______C_______D_______?
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程__________________；用电子式写出C2B化合物的形成过程_______________；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式___________________；C2B2与CO2反应的化学方程___________________。

参考答案：（1）H；O；Na；Cl?
（2）；
（3）2H2O22H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为
[? ]
A．19
B．18
C．27
D．9?

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般