1、简答题  下列性质的比较，正确的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3
B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：H2S＞HCl
D．原子半径：N＞C

参考答案：A．非金属性C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径C＞N，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～J在周期表中的位置，回答下列问题：

参考答案：表格中A为H，B为C，C为N，D为O，E为S，F为Na，G为Al，H为Si，I为Cl，J为Ar．
（1）在元素周期表中同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故最左下角的F元素Na金属性最强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性最强故为NaOH，非金属性最强的为I，为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故酸性最强的为HClO4
故答案为：NaOH； HClO4 ；
（2）J为Ar，为18号元素，故其原子结构示意图为



，C为N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；
故答案为：



； VA；
（3）N元素的氢化物为氨气，是一种碱性气体，最高价氧化物对应水化物为强酸，两者可发生中和反应，故此元素为N；?
故答案为：N；?
（4）D为O，E为S，F为Na，G为Al，对应的离子为 02-，S2-，Na+，Al3+，其中S2-为18电子构型，其余均为10电子，故S2-半径最大，当核外电子数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数铝＞钠＞氧，
故离子半径S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
故答案为：S2-＞02-＞Na+＞Al3+；
（5）G为Al，电解精炼铝的化学方程式为2Al2O3?电解?.?4Al+302；A为H，D为O，E为S，F为Na，都含有A、F、D、E四种元素的两种盐溶液，可以相互反应，符合条件的是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为一种酸式盐，硫酸氢钠可以完全电离出氢离子，可以反应生成二氧化硫和水，反应方程式如下：
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
故答案为：2Al2O3?电解?.?4Al+302 NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；?
（6）B为C，C为N，证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性等，其中酸性比较可以用硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，二氧化碳和水即为碳酸，强酸制取弱酸，故硝酸酸性强，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
故答案为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
（7）G为Al元素既表现金属性又有一定的非金属性，向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，说明铝元素具有金属性，然后又逐渐溶解说明其具有非金属性，反应的方程式可以分段书写为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
故答案为：向AlCl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐渐溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质性质的比较中，不正确的是?
A.热稳定性：SiH4B.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
C.碱性：NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3
D.金属性：Na > Mg > Al

参考答案：B

本题解析：答案：B
A、正确，Si 、P为同一周期，P、O为同一主族 ；B 、不正确，酸性：H3PO4〈H2SO4〈HClO4
C正确，Na到 Mg金属性减弱， Mg到Na碱性减弱,：?NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3?D．正确，同一周期从左到右，金属性减弱，金属性：Na > Mg > Al

本题难度：简单

4、选择题  下列元素中非金属性最强的是（　　）
A．C
B．N
C．F
D．O

参考答案：C、N、O、F位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：_______，Y：_______，Z：_______。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。
（3）画出Y原子的结构示意图_______；写出③中反应的化学方程式_____________________。
（4）写出④中反应的化学方程式_____________________。实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：__________________________________________
（5）制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6．72LY单质气体，至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?（用涉及到的化学式写出计算步骤）

参考答案：（1）O；Cl；K
（2）A：Cl2；B：KCl；C：KClO；D：KClO3
（3）；Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O
（4）“略”
（5）“略”

本题解析：

本题难度：一般