高考化学知识点总结《原电池原理》高频考点强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《原电池原理》高频考点强化练习（2017年最新版）(十)

2017-07-18 00:57:04 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置不能发生原电池反应
B．活性炭是阴极
C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3
D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

参考答案：C

本题解析：A、两个活性不一样的电极，电解质溶液、闭合电路，符号原电池形成条件，错误；B、活泼金属做负极，副铝为负极，错误；C、正确；D、电子从负极经外电路流向正极，错误，

本题难度：一般

2、选择题下列各变化中，属于原电池反应的是
[? ]
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－

参考答案：D

本题解析：A、锌做原电池的负极，发生氧化反应，不选A；B、二氧化锰中锰元素化合价降低，做氧化剂，在正极反应，不选B；C、锌做负极，失去电子，电子从锌流向二氧化锰，不选C；D、二氧化锰做正极，反应生成MnOOH，选D。
考点：原电池原理。

本题难度：一般

4、选择题钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是
A．2H++2e-==H2
B．2H2O+O2+4e-="=" 4OH-
C．Fe-2e-==Fe2+
D．4OH-+4e-==2H2O+O2

参考答案：C

本题解析：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即Fe－2e－=Fe2＋，选C。
考点：考查钢铁的吸氧腐蚀。

本题难度：一般

5、选择题在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（?）
A．该装置将化学能转变为电能
B．溶液中的阴离子向锌电极移动
C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应
D．电流方向是从锌片流向铜片

参考答案：D

本题解析：首先考察解锌-铜原电池的本质，原电池中两极中较为活泼的金属做负极。原电池中负极发生氧化反应，失去电子，溶液中阴离子向其靠近；正极则与之相反。D选项，电流方向应为铜片流向锌片，电子流向与电流方向相反。

本题难度：一般

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