1、选择题  三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液 pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
[? ]
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应是2Cl--2e-=Cl2↑
D．1mol+2价镍全部变为+3价时，外电路通过1mol电子

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列实验目的可以达到的是（　　）
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式______．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接______，b连接______（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是______．A瓶内盛装的溶液最好是______（填字母）．
a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2与KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是______．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为______（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为______，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是______．

参考答案：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中同时生成氢氧根离子，所以电解反应离子方程式为2Cl-+2H2O电解.2OH-+H2↑+Cl2↑，要检验氯气的氧化性，则氯气连接强还原性的物质且反应现象要明显，故选c，用氢气还原氧化铜来检验氢气，因为电解得到的氢气中含有水蒸气，所以在实验前要除去水蒸气，故选e，
故答案为：2Cl-+2H2O电解.2OH-+H2↑+Cl2↑；e；c；
（2）①氯气有毒，不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气可以用碱性物质来处理，所以装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；
氯气具有强氧化性，能氧化强还原性的物质，要检验氯气，必须选用强还原性的物质且反应现象明显，
a．氯气能氧化碘而使溶液褪色，氯气和水反应生成的次氯酸也能使溶液褪色，所以无法证明氯气的氧化性，故不选；
b．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应现象不明显，故不选；　　　
c．氯气能把亚铁离子氧化成三价铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，反应现象明显，且能检验氯气的氧化性，故选；
d．氯气能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，但反应前后溶液颜色不变，反应现象不明显，故不选；
故答案为：吸收多余的氯气，防止环境污染；c；
②氢气是可燃性气体，与氧气混合，加热容易发生爆炸危险，加热氧化铜之前要通入氢气排尽装置内空气，故答案为：通入氢气排尽装置内空气；
（3）①中质量的差量是氢气还原氧化铜得到的物质，与铜有关，所以能计算铜的相对原子质量，②中质量的差量是氢气中原来的水蒸气，与铜无关，所以不能计算铜的相对原子质量，故选①；
硬质玻璃管中的质量差是氧元素的质量=m-m3，
设铜的相对原子质量为x，
CuO------O
1 16
mx+16 m-m3
x=16m3m-m3，
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，则16m3m-m3偏大，所以导致测定结果偏大，
故答案为：①；16m3m-m3；偏大；反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于铁、铜、金的冶炼，下列说法错误的是（　　）
A．工业上用铝单质与Fe2O3反应来大规模制备生铁
B．可用焦碳与氧化铜高温反应制备铜
C．古代“沙里淘金”是将金单质富积
D．工业上由生铁炼钢以及由粗铜（含杂质较多的铜）制备纯铜都是进一步除去里面杂质

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀，这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。
试回答：
(1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。
(2)有关的电极反应式是____。
(3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。
(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。
(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀，其主要反应的化学方程式如下：
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52)，
试回答：
①处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有__ （用化学式来表示）。
②需用绿矾多少千克？____。

参考答案：(1)②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3 +3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤CO2+2H2OCH4 +2O2
(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质
(3)绿色植物的光合作用，即在日常作用下，利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物（糖类）
6CO2+6H2OC6H12O6 +6O2

本题解析：

本题难度：一般