1、选择题  下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A.CaO→Ca(OH)2
B.Cu2+→Cu
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→CO

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  24?mL0.05?mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40?mL?0.02?mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
A.+6
B.＋3
C.＋2
D.0

参考答案：B

本题解析：二者的物质的量之比为3：2，其中S元素化合价自+4升至+6，而R在K2RO4中的化合价为+6价，根据化合价升降相等可求得R在还原产物中的价态是＋3

本题难度：困难

3、选择题  用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500?mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下
11.2?L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
[? ]
A．0.5?molL-1?
B．0.8?molL-1
C．1.0?molL-1?
D．1.5?molL-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．
求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；
（2）被氧化的浓盐酸物质的量．

参考答案：（1）n（MnO2）=8.7g87g/mol=0.1mol，设生成氯气的体积为V，则
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol? ?22.4L
0.1mol? ?V
V=22.4L×0.1mol1mol=2.24L，
答：可制得标准状况下的氯气的体积为2.24L；
（2）根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则
MnO2+4HCl（浓）?△?. ?MnCl2+Cl2↑+2H2O? 被氧化的HCl
1mol? ?2mol
0.1mol? 0.2mol
答：被氧化的浓盐酸物质的量为0.2mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol?的KI被氧化时，被还原的氧原子为（　　）
A．1?mol
B．

参考答案：在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价，O元素的化合价由0价降低为-2价，令还原的氧原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒由2mol×[0-（-1）]=xmol×[0-（-2）]，解得x=1．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般