1、实验题  （9分）有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。
（3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H+）=1×10-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。

参考答案：（1）?;2H+＋2e-=H2↑;Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O
（2）第三周期第ⅥA族;分子
（3）4OH-－4e-=2H2O＋O2↑;0.64g;2（每空1分）

本题解析：（1）由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断X是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（Q）和氢氧化钠（Z）的重要方法，说明X是氯化钠的判断正确。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（H）、氯化钠（X）和水（Y），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以配平。
（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，R为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金属单质硫的熔点较低可判断为分子晶体。
（3）通过第2小题分析明确了是电解硫酸铜溶液，则阳极电解氢氧跟。根据得失电子守恒算出阴极析出的铜的质量。而阳极电解了多少氢氧跟就可产生多少氢离子，从而算出电解后的PH

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-
B．某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-
C．某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+
D．某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-

参考答案：C

本题解析：
正确答案:C
A、还可能是CO32―等，Ag2CO3也是白沉淀；B、白色沉淀也可能是SO32―被HNO3氧化后生成的BaSO4,?C、正确，铵根离子的检验；D、还可能是HCO3―。

本题难度：简单

3、选择题  你在粗盐的提纯实验中，三个主要实验操作步骤顺序为（　　）
A．溶解、过滤、蒸发
B．过滤、蒸发、溶解
C．溶解、蒸发、过滤
D．过滤、溶解、蒸发

参考答案：在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，最后将滤液中的水分蒸发使晶体析出即可．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列除杂质的方法不可行的是（　　）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

参考答案：A．除杂不能影响被提纯的物质，NaOH溶液与CO2和SO2都能反应，不符合除杂原则，不可行，故A错误；
B．氧气与铜在加热条件下反应而氮气不反应，可用于除杂，故B正确；
C．生石灰与水反应，起到吸水的作用，然后用蒸馏的方法可得到较为纯净的乙醇，故C正确；
D．AgCl的溶解度比Ag2CO3小，除去AgCl中少量的Ag2CO3，可加入盐酸，生成AgCl沉淀，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (12分)
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　? ;离子方程式为?
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为?.
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法,化学方程式为?。
(4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是————————，离子方程式为——————————。

参考答案：（12分）
（1）足量盐酸或CaCl2溶液（1分）2H++CO32-= H2O+CO2或Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）
（2）氯水（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（2分）
（3）加热至固体质量不再减少为止（1分）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（4）NaOH溶液? Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O

本题解析：考查物质的鉴别及分离；
（1）两者的阴离子不同，一般用相应的酸除杂，例如可加入适量的盐酸：2H++CO32-= H2O+CO2↑（或CaCl2溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓）
（2）可加入氯水或通入氯气，将杂质氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
（3）根据NaHCO3热不稳定性，加热即可：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）依据氧化铝的两性可用碱液将其除去：Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O

本题难度：一般