1、填空题  二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和
0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示

若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_________。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）

参考答案：（1）5.76；＜
（2）3∶2
（3）3.25；21

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是

[? ]
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到 l0 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  反应4A(g) + 5B(g) ?4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

参考答案：C

本题解析：该反应是体积增大的放热的可逆反应。增大压强，平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，A不正确。升高温度平衡也向逆反应方向移动，不利于CD的生成，B不正确。平衡后单位时间里有4n mol A消耗，必然同时生成4n mol A，根据速率之比是化学计量数之比，同时也应该生成5n mol B，C正确。达到平衡后容器里A、B、C、D的浓度比不一定是4：5：4：6 ，D不正确。

本题难度：简单

4、选择题  已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g）?CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分