1、选择题  在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) ?2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(? )
A． X2为0.2 mol/L
B． Y2为0.2 mol/L
C． Z2为0.4 mol/L
D． Y2为0.6 mol/L

2、选择题  在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO2+O22SO3?△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+1molO2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
反应放出或 吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO3）(mol/L)	e	f	g	h

3、选择题  在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是（?）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]? B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]?D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

4、填空题  (16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
?
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为?。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度? B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离? D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡?；
A．向正反应方向移动? B．向逆反应方向移动
C．不移动? D．无法判断
作出此判断的理由是??。

5、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：