参考答案：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；
N2O4?2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.2 0.4
40S末（mol） 0.2 0.4
得到b=0.2mol/L；
进行到60S和进行到60S时；
N2O4?2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.22 0.44
60S末（mol） 0.18 0.44
c=0.18mol/L
计算比较得到，b＞c；
故答案为：N2O4?2NO2；＞；
（2）进行到20S；
N2O4?2NO2
起始量（mol） 0.4 0
变化量（mol） 0.12 0.24
20S末（mol） 0.28 0.24
20s时，N2O4的浓度=0.28mol2L=0.14mol/L；
0～20s内N2O4的平均反应速率=0.12mol2L20s=0.003mol/L?s；
故答案为：0.14；0.003mol/L?s；
（3）N2O4?2NO2，平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)；
80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；
平衡常数K=c2(NO2)c(N2O4)=0.2220.09=0.54mol/L；
故答案为：c2(NO2)c(N2O4)；0.54；
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；该反应的K值越大，说明平衡正向进行，是温度降低的原因；
A、平衡正向进行N2O4的转化率越高，故A正确；
B、平衡正向进行NO2的产量越大，故B正确；
C、依据上述计算分析平衡正向进行，N2O4与NO2的浓度之比越小，故C错误；
D、该反应的K值越大，说明平衡正向进行，正反应进行的程度越大，故D正确；
故答案为：ABD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5)，在某温度时发生下列反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO3)为0.4mol·L－1、c(SO2)为0.1mol·L－1，则下列叙述中不正确的是(　　)
A．SO3的分解率为20%
B．容器内气体的密度为40g/L
C．达到平衡时分解的Ag2SO4固体为0.5mol
D．10min内用O2表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

参考答案：C

本题解析：c(SO2)为0.1mol·L－1，则消耗的三氧化硫是0.1mol·L－1，所以三氧化硫的起始浓度是0.1mol·L－1＋0.4mol·L－1＝0.5mol·L－1，因此分解率是，A正确。密度是气体的质量和容器容积的比值，所以密度是，B正确。C不正确，因为容器的容积无法确定。平衡时氧气的浓度是0.05mol·L－1，所以用氧气表示的反应速率是
，D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

参考答案：（1）?＞(1分)?正反应(1分)?
（2）850 ℃（2分）　?向逆反应方向进行中（2分）? 0.56（2分）? 0.56（2分）

本题解析：（1）升高温度，K变大，说明反应为吸热反应。（2）因为c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，可以推出K=1，则温度为)850 ℃。带入Q的运算公式，发现Q＞1，平衡逆移。列出平衡时刻各浓度，带入K公式，可以求出变化量，即可求出CO2的浓度。投料为1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O时，相当于投料为1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则构成相同的平衡。

本题难度：一般

5、选择题  已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，随着温度的升高，甲醇的含量逐渐增大，但温度如果继续升高，甲醇的含量又降低，这说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，选项A不正确；a容器中反应还没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，B不正确；正反应是体积减小的，所以降低压强，平衡向逆反应方向进行，甲醇的含量降低，所以选项C正确；温度越高，反应物的转化率越低，所以选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般