1、选择题  25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为
A.＜0
B.=0
C.＞0
D.不能确定

参考答案：A

本题解析：因为1mol固体KNO3置于1L水中，没有达到饱和溶液，是自发进行的过程，所以△G=△H-T△S＜0时才是自发过程。
考点：考察利用公式计算判断自发反应过程。
点评：正确理解焓判据和熵判据。

本题难度：一般

2、选择题  已知：
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)   △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)   △H3
则

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  100ml0.50mol·L-1盐酸与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L-1盐酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）              KJ/mol。

参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相等；相等；
（4）偏小（5）  -58.2

本题解析：考查中和热的测定。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）实验过程中需要尽可能的减少热量损失，所以碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）由于反应中生成的水不同，所以放出的热量不同。但中和热是不变的，因为中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量。
（4）氨水中存在电离平衡，电离吸热，所以测定结果偏小。
（5）根据题意反应中放出的热量是4.03×6.7×200×1.02＋6.7×46.1＝5817.074J＝5.82kJ
所以反应热是－5.82kJ÷0.1mol＝－58.2kJ/mol。

本题难度：一般

4、选择题  通过复习 总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (11分)已知短周期元素X、W、Z、Y核电荷数依次增大。X为原子半径最小的元素，W的最外层电子数是次外层的二倍，Y的最外层电子数为电子层数的三倍。
(1)写出Z单质的电子式_______________________
(2)由X、W、Z三种元素可组成火箭燃料甲，三种元素质量比为2∶6∶7，甲蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍，甲分子式________。Z、Y可形成多种化合物，其中化合物乙Z2Y4可做为火箭燃料燃烧时的供氧剂。虽然化合物甲与乙都有毒，但燃烧产物却无毒。写出化合物甲与乙反应的化学方程式：?________________________
该反应生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
(3)X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

①b是电池的_____________极，a电极上的电极反应式是_________________________，消耗n molY单质时电池内转移的电子个数约为_______________。
②如果燃料电池中，a电极上改为通入X与W两种元素形成?的化合物丙(其它条件不变)写出b电极上的电极反应式是_________________________________。
③如果只把燃料电池电解质改为掺入了三氧化二釔的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－(其它条件不变)，电池工作时，固体电解质里的O2－向____________极(填a或b)移动，正极反应式为________________________。

参考答案：(1)?（1分）
(2) C2H8N2（1分）。C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑（2分）?小于。（1分）
(3)①正极（1分），2H2＋4OH――4e－＝4H2O（1分）。4nNA（1分）
②O2＋2H2O＋4e－＝4OH―（1分）?③a （1分）? O2＋4e－＝2O2－（1分）

本题解析：根据元素的结构及性质可知，X、W、Z、Y分别为H、C、N、O。
(1)氮气中含有三键，电子式为。
（2）三种元素的质量之比是2∶6∶7，所以原子个数之比是4∶1∶1。又因为甲蒸气密度是同温同压下氢气密度的30倍，所以甲的相对分子质量是60，则其分子式为C2H8N2。因为燃烧产物无毒，所以产物是氮气、CO2和水，方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑。由于是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。
（3）①原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以氢气在负极通入，正极在正极通入。所以b是正极，a是负极，电极反应式为2H2＋4OH――4e－＝4H2O。1mol氧气在反应中得到4mol电子，所以反应式中转移的电子的数量为4nNA。
②b电极通入的是氧气，反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH―。
③原电池中电子经导线传递到正极，所以阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极氧气得到电子，反应式为O2＋4e－＝2O2－。

本题难度：一般