1、填空题  （10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是?，只含有极性键的是?，只含有非极性键的是?，既含有离子键又有极性键的是?，既含有离子键又有非极性键的是?。

参考答案：NaCl? H2S? N2? NaOH? Na2O2

本题解析：考查化学键的概念及判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中含有的化学键分别为离子键、离子键和极性键、非极性键、极性键、离子键和非极性键。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．CHCl3是正四面体形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH是三角锥形

参考答案：C

本题解析：A、CHCl3是四面体形，但不是正四面体形，A不正确；B、H2O分子中氧原子为sp3杂化，B不正确；C、二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，C正确；D、NH是正四面体形，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  有关化学键和晶体的说法中正确的是
A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成

参考答案：A

本题解析：共价键也可以是成键原子一方单独提供电子，B不正确；C不正确，分子晶体中还存在共价键；构成原子晶体的原子也可以是其它原子构成，D不正确，答案选A。
点评：该题主要是考查学生对化学键以及晶体类型的了解掌握情况，试题基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

4、选择题  已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为
A.－Y kJ/mol
B.－(10X－Y) kJ/mol
C.－(5X－0.5Y) kJ/mol
D.＋(10X－Y) kJ/mol

参考答案：B

本题解析：试题分析：3.6碳的物质的量是0.3mol，6.4g氧气的物质的量是0.2mol。所以根据反应的方程式C＋O2=CO2、2C＋O2=2CO可知，生成0.1molCO2，0.2molCO。其中生成CO2放出的热量是0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量是（X－0.1Y）kJ。所以生成2molCO放出的热量是（10X－Y）kJ。则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为△H＝－(10X－Y) kJ/mol，答案选B。
考点：考查反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题、试题设计新颖，基础性强，注重考查学生的发散思维能力。该题的关键是判断生成物的成分，然后依据题干信息列式即可。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A．H2O
B．CaCl2
C．NaOH
D．Cl2

参考答案：C

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。

本题难度：简单