1、选择题  下列关于化学键的叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
A.KCl
B.NH4Cl
C.H2O
D.CH4

参考答案：B

本题解析：试题分析：A中含有离子键；C中含有共价键；D中含有共价键；B中N、H以共价键结合，再与Cl以离子键结合。
考点：化学键
点评：化学键是历年高考的常考知识，考生在备考过程中应充分理解离子键和共价键的形成实质。难度不大，一般以选择题或填空题进行考查。

本题难度：一般

3、选择题  下列晶体中，熔点最高的是：
A.KF
B.MgO
C.CaO
D.NaCl

参考答案：B

本题解析：所给的选项中的晶体全为离子晶体，对于离子晶体熔点的比较，需要比较离子键的强弱，一般离子所带的电荷数越多，离子半径越小离子键越强，离子晶体的熔点越高； MgO?和CaO所含的离子均为二价离子，电荷数较多，所以熔点较高，镁离子的半径小于钙离子，所以MgO 中离子健的强度大于CaO氧化钙中离子键的强度，那么MgO的熔点大于CaO答案选B。

本题难度：困难

4、选择题  按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.单质的密度
D.单质的熔点

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铜、二氧化硫
C.纯醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：NaCl晶体、BaSO4都属于电解质；铜属于单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫属于非电解质；纯醋酸属于电解质，酒精属于非电解质；融融的KNO3属于电解质，硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。答案选C。
考点：电解质非电解质的概念
点评：电解质和非电解质都属于化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质主要包含酸碱盐和金属氧化物，非电解质主要包含有机物和大部分的非金属氧化物。强电解质包含强酸、强碱和大部分的盐类，弱电解质包含弱酸、弱碱和水。

本题难度：一般