1、选择题  用6.02×1023表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为6.02×1023
B．常温常压下，1.06g?Na2CO3含有的Na+离子数为0.02×6.02×1023
C．通常状况下，6.02×1023?个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-?个数为6.02×1023

参考答案：A、标准状况下，水是液体，无法求出物质的量，故A错误；
B、碳酸钠的摩尔质量是106g/mol，1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02×6.02×1023，故B正确；
C、通常状况下的气体摩尔体积不知道，无法求算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、氯化镁溶液的体积不知，无法求算氯化镁的物质的量，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.2?mol?H2O2完全分解转移的电子数为0.4?NA
B．300?mL?2?mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6?NA
C．在标准状况下，2.8?g?N2和2.8?g?CO所含电子数均为1.4?NA
D．在常温常压下，2.24?L?SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2?NA

参考答案：A、2H2O2=2H2O+O2↑转移电子
? 2mol? 2?NA
? 0.2mol? 0.2?NA
故A错误．
B、蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子，200mL2?mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA不是总分子数为0.6?NA，故B错误．
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8?g?N2和2.8?g?CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4?NA，故C正确．
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24?L?SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2?NA，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （6分）（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O3。在同温同压下，相同质量的O2和O3的物质的量比为         ，
（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为          ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO3)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积     （标准状况）。

参考答案：（1）3:2 （2）2.0mol/L      11.2 L

本题解析：（1）根据n=m/M可知，相同质量的物质，其物质的量之比与摩尔质量成反比，故相同质量的O2和O3的物质的量比为48g/mol：32g/mol=3：2；（2）n（HCl）=44.8L÷22.4L/mol=2mol，c=2mol÷1L=2mol/L，设生成的CO2物质的量为n mol
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
1                 1
2mol/L×0.25L        n 得n ="0.5" mol， V(CO2)=n×22.4L/mol=11 .2L。
考点：考查物质的量及在化学方程式中的应用。

本题难度：一般

4、选择题  所含分子数相同的一组物质是（　　）
A．1gH2和1gN2
B．1molH2O和1gH2O
C．3.2gO2和2.24L的空气（标准状况下）
D．44gCO2和6.02×1022个O2

参考答案：A、氢气、氮气的摩尔质量分别为2g/mol、28g/mol，质量相同，物质的量之比与摩尔质量成反比，即氢气与氮气的物质的量之比为2g/mol：28g/mol=1：14，故A错误；
B、1gH2O的物质的量为118mol，物质的量不相等，故B错误；
C、3.2gO2的物质的量为3.2g32g/mol?=0.1mol，2.24L的空气（标准状况下）的物质的量为0.1mol，二者物质的量相等，故含有相同分子数，故C正确；
D、44gCO2的物质的量为1mol，二氧化碳分子数目为6.02×1023个，与氧气分子数目不相等，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是?
[? ]
A．常温常压下，22.4L?CH4中含有4nA个C－H键?
B．1L?0.1?mol/L乙酸溶液含有0.1nA个H+
C．常温常压下，22.4L?H2O中含有nA个H2O?
D．3mol?NO2和足量H2O反应，转移2nA个电子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单