1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．锌片?插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2Fe2＋＋SO42—Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。

参考答案：(1)直接液化技术　间接液化技术
(2)2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—
4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O
(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
(4)1.25
O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%

本题解析：(4)根据反应方程式可知，氨氧化法制备硝酸时的反应是4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，故当氨氧化率达到100%，理论上n(O2)/n(NH3)＝5/4＝1.25，实际生产中要将氧氨比值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，而且读图可知，比值为2.2时NH3氧化率已近100%。
点拨：本题考查煤的转化及工业制备硝酸，考查考生分析问题、解决问题的能力。难度中等。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气通入水中：Cl2+2H2O=2H++ClO-+Cl-
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2O
C．铁粉加到盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．石灰石溶解在稀醋酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

参考答案：A、次氯酸是弱酸存在电离平衡，不能拆成离子．反应的离子方程式为：Cl2+2H2O?H++HClO+Cl-；故A错误；
B、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水弱电解质；离子方程式为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=H2O+BaSO4↓，故B错误；
C、铁粉加到盐酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑，符合反应实质和电荷守恒，原子守恒，故C正确；
D、石灰石溶解在稀醋酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
[? ]
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==?+2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-?==CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（?）
A．对羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液反应：

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C．新制氢氧化铜是浊液和甲酸在加热条件下进行反应：

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：