1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3 ="2" FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－＋7H＋＋H2O＝3Al(OH)3↓＋Al3＋
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2－＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋ CO32-－
D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-=BaSO4↓+H2O

参考答案：B

本题解析：A错，强碱性溶液中不可能生成氢离子；B正确；C错，正确为：AlO2－＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋ HCO3-－；D错，正确为：H++2SO42-+2Ba2+十OH-=2BaSO4↓+H2O；

本题难度：一般

2、选择题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+离子的浓度最接近于（　　）
A．0.125mol?L-1
B．0.225mol?L-1
C．0.250mol?L-1
D．0.450mol?L-1

参考答案：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，n（Al3+）=14n（OH-），所以原溶液中c（Al3+）=14c（OH-）=14×0.2mol/L=0.05mol/L，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），所以c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.2mol/L-3×0.05mol/L=0.25mol/L，混合后的体积为原来的2倍，钾离子来源于原混合溶液及氢氧化钾溶液，反应后溶液中K+离子的浓度为12×（0.25mol/L+0.2mol/L）=0.225mol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+
B．Mg+ Cl－ Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－
D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的为(　　)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

参考答案：C

本题解析：Fe2+和H2S具有还原性,稀HNO3具有氧化性,不能生成Fe2+和H2S,A项错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,其离子反应方程式为:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B项错误;NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性的离子反应方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项
错误。

本题难度：一般

5、简答题  .某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成．某学生已经设计好实验方案鉴别．

参考答案：由①中得到无色溶液，则一定不存在硫酸铜，由②加酸无现象，则一定不存在碳酸钠，由③滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，则一定含硝酸镁，由④中含NaCl，则与硝酸银反应生成白色沉淀，③中发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，④中发生Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ag++Cl-=AgCl↓．

本题解析：

本题难度：一般