参考答案：A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极，故A错误；
B．通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；
C．原电池放电时，氢离子向正极移动，故C错误；
D．负极上，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是
A．锌片、铜片，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，乙醇
C．铜片、石墨棒，稀硫酸
D．锌片、锌片，稀硫酸

参考答案：A

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属，导线连接后插入到电解质溶液中，据此可知选项A可以组成原电池。B中乙醇是非电解质，C中金属和稀硫酸不反应，不是自发进行的，D中电极是相同的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理以及原电池的构成条件，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：?，溶液变红色的是：?区（填A或B）。
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极??正极?
（3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+?AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是?D电极上的电极反应式为?

参考答案：⑴2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；溶液变红色的是 B区；
⑵吸氧腐蚀的电极反应式：负极? Fe- 2e－=Fe2+?正极? O2+4e－+2H2O=4OH－?
⑶实验现象是?溶液由无色变蓝色?电极反应式为? AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O

本题解析：（1）电解时在溶液中阳离子Na+、H+的放电能力H+ >Na+，所以在阴极发生反应：2H++2e－= H2↑，随着H+的不断放电，破坏了附近的水的电离平衡，最终使附近的水溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液变为红色。即B区溶液变为红色；由于阴离子的沸点能力：Cl->OH-,在阳极Cl-放电产生氯气2Cl—2e-= Cl2↑，电解的总方程式为：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。（2）钢铁发生吸氧腐蚀时Fe作负极，杂质C作正极。负极的电极反应式Fe- 2e－=Fe2+；正极的电极反应使是O2+4e－+2H2O=4OH－。（3）根据盐桥的示意图可知：在A杯中I-失去电子变为I2，I2遇淀粉变为蓝色。因此A烧杯的主要实验现象是溶液由无色变蓝色；在D电极上发生的电极反应为AsO43－+2e－+2H+=AsO33－+H2O。因此C为负极，D为正极。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）如图所示

（1）负极材料是      ，
（2）正极的电极反应式为      ，
（3）电池工作时总反应的离子方程式是         
（4）电子的流向        
（5）阳离子的移动方向___________________________

参考答案：(7分) (1) Cu  (1分)   (2) Ag+ + e－＝Ag  (2分)、 （3）Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+  (2分) 
（4）铜到银（或负极到正极）(1分)        （5）向正极(1分)

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。铜比银活泼，所以铜是负极，失去电子。银是正极，溶液中银离子得到电子，被还原而析出。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关电化学的示意图正确的是(　　)

参考答案：D

本题解析：A项，Zn为负极；B项，Zn应放在ZnSO4溶液中，Cu应放在CuSO4溶液中，图示装置不会构成原电池，而是在左烧杯中直接发生化学反应；C项，电解精炼铜，应将粗铜作阳极，精铜作阴极；D项，电解饱和食盐水，在阴极产生H2，阳极产生Cl2，正确。

本题难度：一般