1、选择题  下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（　　）
A．K
B．Ca
C．I
D．Ne

参考答案：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；
B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；
C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；
D、Ne是稀有气体，性质较稳定，一般不和其它物质发生化学反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
B.C+CO22CO
C.2H2S+SO2═2H2O+3S↓
D.AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl

参考答案：BC

本题解析：分析：NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型．
解答：A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误；
B．化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故B正确；
C．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确；
D．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，考查学生氧化还原反应知识，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．

本题难度：简单

3、计算题  已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
（2）现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水，放出热量为?多少？?
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为____________（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是__________________。

参考答案：（1）891.45 kJ·mol-1（2）516.5 kJ （3）①0.33 ②b≥5a/4

本题解析：（1）甲烷的燃烧热为：283 kJ·mol-1×6.30×1/2="891.45" kJ·mol-1。
（2） CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成18 g液态水，则甲烷为0.5 mol,它燃烧放出热量为：0.5 mol×891.45 kJ·mol-1="445.725" kJ；混合气体CO为0.25 mol，其燃烧放出热量为：0.25 mol×283 kJ·mol-1="70.75" kJ，故0.75 mol混合气体完全燃烧共放出516.5 kJ热量。
（3）设混合气体中CO和CH4的体积分别为x、y，由题意知，a=b，x+y=b，1/2x+2y=b，解之得y=b/3，混合气体中CH4的体积分数为：b/3÷b=0.33。
②CO和CH4燃烧的化学方程式分别为：2CO+O2====2CO2、CH4+2O2====CO2+2H2O。从两方程式看，体积缩小是由CO燃烧造成的，体积缩小a/4，CO体积应为a/2，它完全燃烧消耗氧气a/4，甲烷a/2，消耗氧气a，为保证混合气体完全燃烧故有b≥5a/4。

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．稀有气体中不存在化学键

参考答案：A、离子键中的静电作用包括引力和斥力，故A错误；
B、活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，不太活泼金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物，故B正确；
C、原子最外层只有一个电子，该原子可能为H原子，与卤素结合时所形成的化学键是共价键，故C正确；
D、稀有气体分子是单原子分子，故D正确．
故选：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）C（金刚石） ΔH＝+19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+(g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

参考答案：D

本题解析：由于硫蒸气的能量比硫固体的高，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A项错误；由C（石墨）C（金刚石） ΔH="+19" kJ·mol-1是吸热的，则说明石墨的能量比金刚石的低，石墨比金刚石稳定，B项错误。C项也不正确，ΔH应为负的，即ΔH="-285.8" kJ·mol-1。D项，由于浓硫酸稀释放热，故将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，D项正确。

本题难度：简单