参考答案：A

本题解析：A.原子半径N>O。但是由于氮原子2p能级半充满的稳定状态，失去电子较难，所以氮原子的第一电离能大于氧原子。正确。B. 在CO2分子中C=O是不同种元素的原子形成的共价键，是极性键。但是由于这两个C=O的键角为180°，是对称的，所以CO2为直线形分子。错误。C. 金刚石和石墨但是原子晶体，由于石墨是层状结构，在每一层内的共价键比金刚石的共价键结合力强，断裂难，所以石墨的熔点比金刚石的高。错误。D. HF的沸点高于HCl 是因为在HF的分子之间存在氢键，而HCl的分子之间只存在分子间作用力。由于氢键比分子间作用力大的多。所以HF的沸点高于HCl。错误。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，只含有极性共价键的是
A．NaOH
B．NaCl
C．Cl2
D．H2S

参考答案：D

本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键。B中含有离子键。C中含有非极性键。D中含有极性键。所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  能用键能大小解释的事实是
A．硝酸比磷酸易挥发
B．金刚石的熔点比晶体硅高
C．惰性气体一般很难发生化学反应
D．通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态

参考答案：B

本题解析：AD与分子间作用力有关系，稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，和键能无关。金刚石和硅都是原子晶体，含有的共价键越强，熔沸点越高，B正确。答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据题意回答下列问题

（1）写出NO2和CO反应的热化学方程式                           。
（2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝   。
（3）此温度下该反应的平衡常数K=   ；温度降低，K   （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-
B.K+、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、Cu2+、I-、NO3-
D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-

参考答案：B

本题解析：分析：pH=0的溶液呈酸性，如离子之间不发生复分解、氧化还原反应或互促水解反应，则可大量共存，反之不能．
解答：A．酸性条件下Fe3+与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存，且SO32-与氢离子发生反应生成气体，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关离子的性质，注意题目酸性的特点，题目难度不大．

本题难度：一般