1、选择题  含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol

参考答案：D

本题解析：考查中和热的概念和热化学方程式的书写。中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，即中和反应一定是放热反应。11.2g KOH是0.2mol，1L 0.12mol/L的H2SO4是0.12mol，所以反应中可生成0.2mol水，因此中和热是11.46×5＝57.3 kJ/mol，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中正确的是
A.含有共价键的分子一定是共价分子
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有共价键
D.氦分子中含有共价键

参考答案：C

本题解析：多原子的非金属单质分子也含有共价键．稀有气体的原子已经达到了稳定结构，一个原子就是一个分子，分子内没有化学键．

本题难度：困难

3、选择题  下列四种X的溶液，分别加入盛有100 mL2 mol·L-1盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A.20 mL，3 mol·L-1
B.20 mL，2 mol·L-1
C.10 mL，4 mol·L-1
D.10 mL，2 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：浓度越大速率越快．反应物稀释到同一体积，则原物质的量大的其浓度大A的原物质的量为0.06 mol．

本题难度：困难

4、选择题  肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

A.194
B.391
C.516
D.658

参考答案：B

本题解析：试题分析：依据盖斯定律有：△H1＝△H2＋△H3。所以△H3＝△H1－△H2＝-534－（-2752）＝2218；假设断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是xmol，H2N—NH2中有四摩尔的N—H键和一摩尔的N—N键，依题意有：4x+154+500=2218，解之得：x=391
考点：盖斯定律的有关知识。

本题难度：简单

5、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A.对该反应体系加热
B.不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉

参考答案：B

本题解析：解析：A选项，加热加快反应速率； C选项，能形成FeCu原电池，加快生成氢气的反应速率；D选项铁粉比铁片和稀硫酸反应快；B选项，浓硫酸可使Fe钝化，生成H2的速率减慢．
深化升华：决定化学反应速率的最根本的因素是物质本身的化学性质．

本题难度：困难