1、填空题  (14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：
在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：?。
与电源负极相连的电极附近溶液pH?。(填“不变”“增大”或“减小”)
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选?。
a．Ba(OH)2?b．Ba(NO3)2?c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为??(选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为?、?。

参考答案：（14分） （1）2Cl－－2e－= Cl2↑（2分）；?增大?（2分）
（2）C（2分）　（3）bc（2分）　
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（3分）
Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O（3分）

本题解析：（1）电解食盐水生成氢气和氯气，与电源正极相连的为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气；与负极相连的为阴极，阴极上氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，故pH增大；（2）除去硫酸根离子用钡离子，根据不能引入新的杂质的原则选择氯化钡；（3）碳酸钠一定放在氯化钡之后，用碳酸根离子把引入的钡离子除去，故为：bc；（4）电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不符合递变规律的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F-、 Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：D

本题解析：从F→I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐减弱，氟原子半径小，与氢结合稳定，HF在水中难以电离出H+，故氢氟酸为弱酸，且酸性强弱关系为：HF<HCl<HBr<HI。

本题难度：简单

3、计算题  
(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。

参考答案：
(1) S=g? (2) a＞1.8

本题解析：(1)最后所得晶体质量为(a＋1.06)g，其中含Na2CO3质量是：106(a＋1.06)／286 g，含水质量为：180(a＋1.06)／286 g；则：
S=×100 g=g
(2)由于S＞0，所以：2650a－4770＞0，a＞1.8。

本题难度：一般

4、选择题  m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的MnO2的物质的量是? (? )
A．m/55 mol
B．m/87 mol
C．n/11.2 mol
D．n/22.4 mol

参考答案：D

本题解析：MnO2＋4HCl=MnCl2＋Cl2＋2H2O,得到nL氯气（标准状况），氯气的物质的量为n/22.4 mol，被还原的MnO2的物质的量和生成的氯气的物质的量相等，故选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于氯气的说法错误的是（　　）
A．密度比空气大
B．有毒
C．黄绿色气体
D．使干燥的有色布条褪色

参考答案：A．氯气的式量为71，空气的平均式量为29，所以氯气的密度大，故A正确；
B．氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响，故B正确；
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，在低温和加压条件下能转变为液态和固态，故C正确；
D．潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，潮湿的氯气具有漂白性的原因是：氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般