1、填空题  （12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                                  。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是                                  ；
正极的电极反应式是                                  。
（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                                  。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是            。

参考答案：（1）N2H4（1）＋O2(g) ＝N2(g)＋2H2O（1）；△H＝

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如右图），下列说法正确的是　　　　　?　

A．锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片
B．铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原
C．d为阳极，电极反应为：2Cl—－2e—=Cl2↑
D．电解过程中， d电极质量增加

参考答案：D

本题解析：A 错误，是电子从锌片经导线流向铜片
B 错误，铜片质量不变
C 错误，d为阴极，Cu2++2e—=Cu
D 正确，铜在d电极析出，质量增加。

本题难度：一般

3、选择题  上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法正确的是
A．二甲醚与乙醇是同分异构体
B．该燃料电池中通入二甲醚的一极为正极
C．二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染
D．在燃料电池中二甲醚最终转化为CO2和H2O

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e-=2CO2↑+3H2O

参考答案：A、钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、金属镁和金属铝以及氢氧化钠构成的原电池中，金属铝和氢氧化钠发生的氧化还原反应中，失电子的是金属铝，负极材料为Al，故B错误；
C、燃料电池的正极反应是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
D、在碱性环境下，乙醇燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应，即CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  


A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极

参考答案：CD

本题解析：放电时，H2作原电池负极被氧化为H＋，其周围的pH减小。充电时，H2作电解池的阴极，氢被还原为H2。

本题难度：简单