1、选择题  pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

参考答案：C

本题解析：若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大，若x、y都是弱碱，常温则a的值一定大于9。完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

本题难度：简单

2、选择题  下列无色透明溶液中离子能大量共存的是（?）
A．Na+、Cu2+ 、NO3－、Cl－
B．Na+、Zn2+、OH－、Br－
C．K +、SO42－、Cl－、Mg2+
D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

参考答案：C

本题解析：A．Cu2+ 是蓝色溶液，A错误；B．Zn2+＋2OH－=Zn(OH)2↓?B错误；C．正确；D．Ba2+ ＋CO32－=BaCO3↓，D错误；选C。

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则
A．该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a
B．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％
C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大
D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

参考答案：B

本题解析：A、CH3COONa平衡为CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH-
0.1? 10-14+a? 10-14+a
k= c(CH3COOH)×c(OH-)/ c(CH3COO-)=10-14+a×10-14+a/0.1=10-27+2a
ka= c(CH3COO-)×c(H+)/ c(CH3COOH)
= c(CH3COO-)×c(H+)×c(OH-)/ c(CH3COOH) ×c(OH-)
=kw÷k=10-14÷10-27+2a=1013－2a
错误；
B、水电离出的c(OH-)=10-14+a，所以水的电离度为10-14+a/（1000÷18）=(1.8×l0 a -14)％，正确；
C、升高温度，水解程度增大，氢氧根离子浓度增大氢离子浓度减小，错误；D、加水稀释，水解程度增大，但C(OH-)减少，错误。

本题难度：一般

4、选择题  在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

参考答案：D

本题解析：A 中能把氧化成氯气，另外是紫色的，B与OH-?一水合氨，C和OH- 生成水不共存。

本题难度：一般

5、选择题  关于2molCO2的叙述，正确的是 (相对原子质量 C—12? O—16)
A．质量为88g
B．摩尔质量为88g/mol
C．分子数为1.204×1024个
D．常温下，体积为44.8L

参考答案：AC

本题解析：A选项正确。质量是物质固有的性质，2mol×44g/mol=88g；B选项错误，CO2摩尔质量为44g/mol；C选项正确，2×6.02×1023=1.204×1024个 。D选项错误，常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以体积不是44.8L。所以选AC.
点评：解这类题需要熟悉物质的量与质量的关系，摩尔质量，气体摩尔体积与阿伏伽德罗常数及粒子数关系。

本题难度：简单